Лидеры категории
Лена-пена
М.И.
Y.Nine
•••
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Как рассчитать pH?
Айнур Рахматуллин
(186),
закрыт
1 неделю назад
Бензиламин + HI, если объемы одинаковые (V=100мл) и Концентрации тоже (Cм=1). Как рассчитать pH?
Лучший ответ
Алексей Лукьянов
(179588)
1 неделю назад
В реакции бензиламина и HI получится бензиламмонийная соль:
C6H5CH2NH2 + HI = C6H5CH2NH3(+)I(–).
Концентрация соли (с0) будет равна 1*0,1/(0,1 + 0,1) = 0,5 моль/л.
Эта соль гидролизуется по катиону:
C6H5CH2NH3(+) = C6H5CH2NH2 + H(+)
Рассчитаем pH:
K = KW/Kb = 10^–14/2,2*10^–5 = 4,5*10^–10,
K = [C6H5CH2NH2]*[H(+)]/[C6H5CH2NH3(+)],
4,5*10^–10 = [H(+)]*[H(+)]/c0 = [H(+)]^2/c0,
[H(+)]^2 = 0,5*4,5*10^–10= 2,25*10^–10,
[H(+)] = √(2,25*10^–10) = 1,5*10^–5,
рН = –lg(1,5*10^–5) = 4,82.
C6H5CH2NH2 + HI = C6H5CH2NH3(+)I(–).
Концентрация соли (с0) будет равна 1*0,1/(0,1 + 0,1) = 0,5 моль/л.
Эта соль гидролизуется по катиону:
C6H5CH2NH3(+) = C6H5CH2NH2 + H(+)
Рассчитаем pH:
K = KW/Kb = 10^–14/2,2*10^–5 = 4,5*10^–10,
K = [C6H5CH2NH2]*[H(+)]/[C6H5CH2NH3(+)],
4,5*10^–10 = [H(+)]*[H(+)]/c0 = [H(+)]^2/c0,
[H(+)]^2 = 0,5*4,5*10^–10= 2,25*10^–10,
[H(+)] = √(2,25*10^–10) = 1,5*10^–5,
рН = –lg(1,5*10^–5) = 4,82.
Айнур РахматуллинУченик (186)
1 неделю назад
Вычислял pH по этой формуле, но ответ получился 9,4(показался странным). Почему так не выходит??
Вычислял pH по этой формуле, но ответ получился 9,4(показался странным). Почему так не выходит??
Айнур Рахматуллин
Ученик
(186)
Айнур Рахматуллин, 
Этой формулой*
Этой формулой*
Алексей ЛукьяновВысший разум (179588)
1 неделю назад
первая формула для буферного раствора, она не подходит.
по второй формуле сейчас посмотрю
по второй формуле сейчас посмотрю
Алексей ЛукьяновВысший разум (179588)
1 неделю назад
да, по второй формуле выходит 9,4, а такого быть не может, ибо соль слабого основания и HI гидролизуется по катиону, и рН раствора должно быть заведомо меньше 7. скорее всего, формула должна быть такая: pH = 7 – (1/2)*(lgcсоли + рКосн).
Айнур Рахматуллин
Ученик
(186)
Алексей Лукьянов, Да, я так же подумал, но формула для всех общая, не понимаю...
Алексей ЛукьяновВысший разум (179588)
1 неделю назад
см. напр. здесь https://chemhelp.ru/handbook/tables/ph_calculation/
Алексей ЛукьяновВысший разум (179588)
1 неделю назад
Реально опечатка в формуле. сейчас методички такие, с ошибками и опечатками.
Остальные ответы
Тимур Кушпов
(359)
1 неделю назад
Для рассчета pH необходимо учесть реакцию бензиламина с водой. Когда добавляется HI к бензиламину, он будет протонирован, образуя соответственно иодид бензиламмония и воду. Реакция выглядит следующим образом:
C6H5CH2NH2 + HI → C6H5CH2NH3^+ + I^-
Теперь мы можем определить концентрацию каждого иона:
C(C6H5CH2NH3^+ ) = C(HI) (по закону сохранения массы, так как мольное отношение в реакции 1:1)
Так как начальная концентрация обоих реагентов равна 1, то конечная концентрация и иодида бензиламмония, и иода равна 0.5 М.
Теперь мы можем рассчитать pH, используя концентрацию иона водорода (H^+):
pH = -log[H^+]
Так как HI будет полностью диссоциирован в растворе, концентрация иона водорода будет равна концентрации иона иода, а значит
pH = -log(0.5) = -(-0.3) = 0.3
Таким образом, pH раствора будет равен 0.3.
C6H5CH2NH2 + HI → C6H5CH2NH3^+ + I^-
Теперь мы можем определить концентрацию каждого иона:
C(C6H5CH2NH3^+ ) = C(HI) (по закону сохранения массы, так как мольное отношение в реакции 1:1)
Так как начальная концентрация обоих реагентов равна 1, то конечная концентрация и иодида бензиламмония, и иода равна 0.5 М.
Теперь мы можем рассчитать pH, используя концентрацию иона водорода (H^+):
pH = -log[H^+]
Так как HI будет полностью диссоциирован в растворе, концентрация иона водорода будет равна концентрации иона иода, а значит
pH = -log(0.5) = -(-0.3) = 0.3
Таким образом, pH раствора будет равен 0.3.
Похожие вопросы