Помогите с задачей химия

Question

Помогите с задачей химия

кек Ученик (121), закрыт 1 неделю назад

рассчитайте молярную концентрацию следующих растворов: 25% серной кислоты и 10% едного натра

Answer 1

МОЛЯРНАЯ конц. = числу моль растворенного в-ва в литре раствора
С=n/V, моль/л
плотность 25% раствора H2SO4 p=1,178, тогда масса раствора
m p-pa =p*V= 1.178*1000=1178 г, в нем m(H2SO4) = 0,25*1178=294,5 г количеством n= m/M = 294.5/98.08=3.003 моль
С= 3,003 моль/л

можно так считать
10% раствор NaOH содержит 10 г в 100 раствора
плотность 10% раствора NaOH = 1,1089
V = m p-pa /p = 100/1.1089=90.18 мл
C=n/V=(m/M)/V = (10/40)/0.09018=2.772 моль/л

есть формула для расчета С= 10*w(%)*p/M

без плотности можно рассчитать только МОЛЯЛЬНУЮ конц. (число моль в килограмме растворителя)
Cm = n/m(H2O), моль/кг
например, для 25% раствора H2SO4
Cm = (25/98)/0.075=3.40 моль/кг
или по формуле Сm = 1000*w / [M*(100-w)]

Answer 2

Для расчета молярной концентрации (M) раствора нам необходимо знать плотность раствора и молярную массу вещества.

25% серной кислоты (H2SO4):
Плотность серной кислоты (H2SO4) = 1.84 г/мл
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Концентрация (в г/мл) = 25% = 25 г/100 мл = 0.25 г/мл

Молярная концентрация (M) = (концентрация в г/мл) / (молярная масса вещества в г/моль)

Молярная концентрация (H2SO4) = (0.25 г/мл) / (98 г/моль) ≈ 0.00255 M

10% едкого натра (NaOH):
Плотность едкого натра (NaOH) = 1.11 г/мл
Молярная масса едкого натра (NaOH) = 40 г/моль
Концентрация (в г/мл) = 10% = 10 г/100 мл = 0.1 г/мл

Молярная концентрация (M) = (концентрация в г/мл) / (молярная масса вещества в г/моль)

Молярная концентрация (NaOH) = (0.1 г/мл) / (40 г/моль) = 0.0025 M

Итак, молярная концентрация раствора серной кислоты составляет примерно 0.00255 М, а раствора едкого натра - примерно 0.0025 М.