Алексей Лукьянов
Высший разум
(179576)
1 неделю назад
В реакции бензиламина и HI получится бензиламмонийная соль:
C6H5CH2NH2 + HI = C6H5CH2NH3(+)I(–).
Концентрация соли (с0) будет равна 1*0,1/(0,1 + 0,1) = 0,5 моль/л.
Эта соль гидролизуется по катиону:
C6H5CH2NH3(+) = C6H5CH2NH2 + H(+)
Рассчитаем pH:
K = KW/Kb = 10^–14/2,2*10^–5 = 4,5*10^–10,
K = [C6H5CH2NH2]*[H(+)]/[C6H5CH2NH3(+)],
4,5*10^–10 = [H(+)]*[H(+)]/c0 = [H(+)]^2/c0,
[H(+)]^2 = 0,5*4,5*10^–10= 2,25*10^–10,
[H(+)] = √(2,25*10^–10) = 1,5*10^–5,
рН = –lg(1,5*10^–5) = 4,82.
Алексей ЛукьяновВысший разум (179576)
1 неделю назад
да, по второй формуле выходит 9,4, а такого быть не может, ибо соль слабого основания и HI гидролизуется по катиону, и рН раствора должно быть заведомо меньше 7. скорее всего, формула должна быть такая: pH = 7 – (1/2)*(lgcсоли + рКосн).
Тимур Кушпов
Знаток
(359)
1 неделю назад
Для рассчета pH необходимо учесть реакцию бензиламина с водой. Когда добавляется HI к бензиламину, он будет протонирован, образуя соответственно иодид бензиламмония и воду. Реакция выглядит следующим образом:
C6H5CH2NH2 + HI → C6H5CH2NH3^+ + I^-
Теперь мы можем определить концентрацию каждого иона:
C(C6H5CH2NH3^+ ) = C(HI) (по закону сохранения массы, так как мольное отношение в реакции 1:1)
Так как начальная концентрация обоих реагентов равна 1, то конечная концентрация и иодида бензиламмония, и иода равна 0.5 М.
Теперь мы можем рассчитать pH, используя концентрацию иона водорода (H^+):
pH = -log[H^+]
Так как HI будет полностью диссоциирован в растворе, концентрация иона водорода будет равна концентрации иона иода, а значит
pH = -log(0.5) = -(-0.3) = 0.3
Таким образом, pH раствора будет равен 0.3.