Поиск массы AgO2 Молю помогите с химией :<

Для решения данной задачи нам понадобится уравнение реакции разложения AgO2:

2AgO2 → 4Ag + 3O2

Из уравнения видно, что при разложении 2 молекул AgO2 (или 2M) образуется 3 молекулы O2.

Дано, что выделилось 5,6 литра кислорода. Предполагая, что это происходит при стандартных условиях (273 К, 1 атм), мы можем перевести объем кислорода в количество моль, используя молярный объем при стандартных условиях (Vм = 22,4 л/моль):

n(O2) = V / Vм = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль O2.

Из уравнения реакции видно, что для образования 3 молей O2 нужно 2 моли AgO2. Тогда, количество молей AgO2, разложившегося, будет:

n(AgO2) = (2/3) * n(O2) = (2/3) * 0,25 моль = 0,1667 моль.

Теперь найдем массу разложившегося AgO2, зная, что молекулярная масса AgO2 составляет (108 + 2*16) г/моль = 140 г/моль:

m(AgO2) = n(AgO2) * М = 0,1667 моль * 140 г/моль ≈ 23,34 г.

Ответ: разложилось около 23 Грама AgO2.