Химия задача органика

Question

Химия задача органика

Victoria Знаток (273), открыт 1 неделю назад

При сжигании 86,2 г неизвестного твердого нерастворимого в воде вещества
природного происхождения получили 123,2 л (н.у.) углекислого газа, 95.4 г воды.
Установите возможную формулу данного вещества и составьте уравнение его а
гидролиза в щелочной среде.

Answer 1

Дано:
Масса неизвестного вещества = 86,2 г
Объем углекислого газа = 123,2 л
Масса воды = 95,4 г

1. Найдем количество молей углекислого газа:
V = 123,2 л = 123,2/22,4 = 5,5 моль

2. Найдем количество молей воды:
n(H2O) = 95,4 г / 18 г/моль = 5,3 моль

3. Рассчитаем количество моль углерода в углекислом газе:
n(C) = 5,5 моль

4. Рассчитаем количество моль водорода в воде:
n(H) = 2 * 5,3 моль = 10,6 моль

5. Найдем количество моль кислорода в воде:
n(O) = 5,3 моль

С учетом того, что вещество природного происхождения, оно скорее всего содержит только углерод, водород и кислород. Таким образом, формула вещества может быть CxHyOz.

6. Составим уравнение его гидролиза в щелочной среде:
C(x)H(y)O(z) + 2NaOH → Na2CO3 + 3H2

Таким образом, возможная формула данного вещества - C6H12O6 (глюкоза).