Как различать реакцию диспропорционирования и сопропорционирования?

Я чо eбу?

Реакции диспропорционирования и сопропорционирования являются примерами окислительно-восстановительных реакций. Они отличаются друг от друга тем, как происходит обмен электронами между реагентами.

Диспропорционирование – это процесс, при котором одно и то же вещество одновременно выступает в роли окислителя и восстановителя. В результате этого процесса образуются два продукта: один из них обогащается электронами (восстановление), а другой теряет электроны (окисление). Примером реакции диспропорционирования может служить разложение перманганата калия KMnO4 в кислой среде:

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑

Сопропорционирование – это процесс, при котором два различных вещества реагируют друг с другом, обмениваясь электронами. В результате образуется третье вещество, которое обогащается электронами. Примером реакции сопропорционирования может служить взаимодействие хлорида железа(III) с сульфатом меди(II):

2FeCl3 + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + CuCl2

Таким образом, основное отличие между этими двумя типами реакций заключается в том, что в диспропорционировании одно и то же вещество выступает в роли окислителя и восстановителя, а в сопропорционировании участвуют два различных вещества, обменивающихся электронами.