Касается химии На что распадается серная кислота при нагревании? Помогите пожалуйста, очень надо!

Концентрированная серная кислота при нагревании реагирует с ртутью и серебром, подобно тому как она реагирует с медью.
H2SO4+2Ag=Ag2SO4+H2---Восстановитель серебро, окислитель водород

H2SO4+Cu=CuSO4=H2----восстановитель медь, окислитель водород

H2SO4+Hg=HgSO4+H2----восстановитель ртуть, окислитель водород

Серная кислота H2SO4

Бесцветная маслообразная жидкость, весьма гигроскопичная.

При нагревании выше 296 °C начинает разлагаться на SO3 и Н2О.

Неограниченно смешивается c водой (раствор сильно разогревается), в водном растворе - сильная кислота.
Вызывает ожоги кожи.

Физические константы:

Mr = 98,08;
ρ = 1,83 г/см3 (20 °C),
tпл = 10,4 °C,
tкип = 296-340 °C

Разбавленная H2SO4 - сильный окислитель за счет катионов Н+:
H2SO4(разб.) + Zn = ZnSO4 + H2↑
(с благородными металлами не реагирует)

Концентрированная H2SO4 - сильный окислитель за счет SVI:
2H2SO4(конц.) + 2Ag = SO2↑ + Ag2SO4↓ + 2H2O
2H2SO4(конц.) + C(графит) = 2SO2↑ + СO2↑ + 2H2O
H2SO4(конц.) + H2S = SO2↑ + S↓ + 2H2O
(не реагирует с Pt и Au, а также из-за пассивации с Be, Bi, Co, Fe и Mg).

Серная кислота образует соли - сульфаты (Na2SO4) и гидросульфаты (NaHSО4).
Нерастворимые соли - PbSO4, CaSO4, BaSO4 и др.; кислые соли хорошо растворимы в воде.

Безводная серная кислота хорошо растворяет SO3 и реагирует с ним, образуя тяжелую маслообразную жидкость - олеум (смесь H2SO4, H2S2O7 и SO3).

Качественная реакция:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
(выпадает белый осадок, не реагирующий с HCl и HNO3, в отличие от BaSO3).

Промышленный синтез:
1) получение SO2 обжигом сульфидных руд (например FeS2), сжиганием серы (S + O2 = SO2), полным сжиганием H2S или восстановлением сульфатных руд, например:
CaSO4 + C(кокс) = CaO + SO2 + CO

2) конверсия SO2 в SO3 при 500 °С (на катализаторах Pt, V2O5, Fe2O3):
2SO2 + O2 2SO3

3) поглощение SO3 разбавленной серной кислотой, которая постепенно становится концентрированной, превращается в безводную и, наконец, образуется олеум. Растворенный SO3 гарантирует безводность олеума, что позволяет безопасно перевозить его в стальных цистернах.

Применяется в производстве сульфатов и других соединений серы, минеральных удобрений, красителей и лекарственных препаратов, для "вскрытия" (первого этапа переработки) промышленно важных руд и минералов, при очистке нефтепродуктов, электролизе воды, как электролит свинцовых аккумуляторов.

H2SO4=H2O+SO2+0,5O2 при температуре выше 500 С. Частичное разложение начинается при кипении конц. кислоты около 400 С.

Процесс термической диссоциации кислоты происходит по схеме:
2H2SO4<-->2H2O+2SO3<-->2H2O+2SO2+O2.

Они правы.