Mail.ruПочтаМой МирОдноклассникиВКонтактеИгрыЗнакомстваНовостиКалендарьОблакоЗаметкиВсе проекты

сколько литров водорода выделится при взаимодействии 50 г 10% серной кислоты с алюминием

Максим Самойлов Ученик (201), закрыт 8 лет назад
если можно то ответ желательно на бумаге), заранее спасибо
Лучший ответ
Вадим Беленецкий Просветленный (36387) 8 лет назад
2AL +3H2SO4 =AL2(SO4)3 +3H2
m(H2SO4)= mx w= 50 x 0.1= 5 г
n(H2SO4)= 5/98=0.05 моль
n(H2SO4)= n(H2)
V (H2) = n x Vm= 0.05 x 22.4= 1.12 л
Наталия ЕмельяноваВысший разум (169063) 8 лет назад
V (H2) = n x Vm= 5/98 x 22.4= 1.14л
Остальные ответы
епуп рпоори Ученик (105) 8 лет назад
Где-то 88.0 но я не уверен, Больше как-то 0.98
DieHarD4Life Мастер (1169) 8 лет назад
Умники блин, вот держи около 0.98л, думаю что поможет! а так-то в инете можешь найти не только в майле
Иванов Иван Знаток (338) 8 лет назад
Ребят, алюминий же не взаимодействует с серной кислотой, а только пассируется (покрывается тонкой пленкой)
Владимир НеизвестныйМастер (2419) 8 лет назад
Там имеется в виду что мельчайшие крупица алюминия. То есть площадь максимальная.
Лейсан Фаррахова Профи (543) 8 лет назад
2AL +3H2SO4 =AL2(SO4)3 +3H2
m(H2SO4)= mx w= 50 x 0.1= 5 г
n(H2SO4)= 5/98=0.05 моль
n(H2SO4)= n(H2)
V (H2) = n x Vm= 0.05 x 22.4= 1.12 л
тим кажимов Ученик (168) 8 лет назад
2AL +3H2SO4 =AL2(SO4)3 +3H2
m(H2SO4)= mx w= 50 x 0.1= 5 г
n(H2SO4)= 5/98=0.05 моль
n(H2SO4)= n(H2)
V (H2) = n x Vm= 0.05 x 22.4= 1.12 л
Vlad Maisuradze Ученик (227) 8 лет назад
1,14 литра.
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2
n(H2)=n(H2SO4)=m(H2SO4)*w(H2SO4)/M(H2SO4)=50*0,1/(2*1+32+4*16)=0,0510 моль
V(H2SO4)=Vm*n(H2)=22,4*0,0510=1,14 л
Ответ: 1,14 литра водорода
Похожие вопросы