Химия, пожалуйста) я тупой)

ты надеешься что кто-то будет решать?

РАСЧЕТЫ ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ РАСТВОРОВ И
ОПРЕДЕЛЕНИИ РЕЗУЛЬТАТОВ АНАЛИЗА

Если вещество удовлетворяет требованиям, предъявляемым к стандартным или исходным веществам, то из него можно приготовить рабочий раствор с точно известной концентрацией путем растворения точной навески вещества (m) в мерной колбе (V).

В случае, когда вещество не удовлетворяет требованиям, предъявляемым к стандартным веществам, готовят рабочий раствор приблизительной концентрации, а точную концентрацию устанавливают по стандартному веществу, используя метод пипетирования или метод отдельных навесок (формулы 3;5)

a) метод пипетирования

СН (А), СН (В) – молярные концентрации эквивалентов стандартного (А) и рабочего (В) растворов;

V(A), V(B) – объемы стандартного и рабочего растворов при титровании;

m(A) – навеска стандартного вещества (А);

Мэ (А) – молярная масса эквивалента вещества (А)

b)
метод отдельных навесок

При приготовлении растворов (например, кислот и оснований) используется разбавление.

Пример 1.

Сколько миллилитров конц. H2SO4 (ρ=1,49 г/см3), содержащей 60% H2SO4, нужно взять для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора?

Решение:

1. Вычислим молярную концентрацию эквивалента концентрированной H2SO4:

н

2. Если раствор разбавлять, то его объем и концентрация будут изменяться, но общее количество эквивалентов растворенного вещества останется постоянным. Поэтому при разбавлении, как и при титровании, справедливо равенство: . Применяя его к рассматриваемому случаю, получим: , откуда Vконц (H2SO4)=3 мл.

Пример 2.

Рассчитать, какой объем 3 н H2SO4 следует прибавить к 1 л 0,6 н H2SO4, чтобы получить 1,5 н раствор?

Решение:

Решив полученное уравнение, получим V=600 мл.

РАСЧЕТЫ РЕЗУЛЬТАТОВ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА
В титриметрическом анализе рассчитывают массу определяемого вещества по известным объемам реагирующих веществ и известной концентрации одного или нескольких рабочих растворов.

1. Прямое титрование – наиболее распространенный и удобный прием, когда к анализируемому раствору добавляют рабочий раствор.

Массу определяемого вещества m(A) определяют в данном случае по формуле (6)

2. Титрование заместителя (косвенный метод) применяют, когда нет подходящей реакции или индикатора для прямого тестирования. В этом случае используют какую-либо реакцию, в которой анализируемое вещество замещают эквивалентным количеством другого вещества, а последнее титруют рабочим раствором. Массу определяемого вещества m(A) рассчитывают по формуле (6).

3. Обратное титрование (титрование остатка) используют в тех случаях, когда прямое титрование невозможно или когда анализируемое вещество неустойчиво. При этом применяют два рабочих раствора. К раствору определяемого вещества (А) добавляют избыток рабочего раствора (В), а когда реакция заканчивается, остаток В титруют рабочим раствором С.

Таким образом, масса определяемого вещества (А) рассчитывается в этом случае по формуле:

Пример 3.

При определении содержания CaO в образце мела навеску в 0,1500 г обработали 50,00 мл 0,0999 М HCI, избыток кислоты оттитровали 10,00 мл NaOH (К=1,01). Вычислить массовую долю CaO в образце мела.

Решение:

Из условия задачи видно, что определение CaO проводилось методом обратного титрования. Поэтому для расчета массы CaO в образце мела выбираем формулу (7):

воу чцвак ты попал

googl в помощь!

не повезло, не фартануло

Раз тупой - получи двойку.

Ты надеешься что кто-то будет решать тебе?

Я вообще химию не понимаю она у нас на следующий год только будет и решить не смогу, но если проблемы с химией и не понимаете что-то, то смотрите видео уроки я так английский подтянула http://interneturok.ru

пробуй в google

А ты в каком классе???

Что то интересное ты там варишь