Ответы Mail.ru
Образование
ВУЗы, Колледжи
Детские сады
Школы
Дополнительное образование
Образование за рубежом
Прочее образование
Лидеры категории
Лена-пена
М.И.
Y.Nine
•••
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
люди, помогите решить задачки по химии. кто сделает больше всех тому 10 баллов, кто все - тому медаль.
Максим
(262),
закрыт
15 лет назад
Дополнен 15 лет назад
Назовите следующие соединения. К каким классам не-органических соединений они относятся?
16. P2O 5Al(OH)3H3PO4CuCl2KHSO3
17.CaOFe(OH)3HNO3Zn(NO3)2Pb(HSO4)2
18.N2O5Cu(OH)2H2CO3NH4NO2Ca(H2PO4)2
19.Al2O3Mg(OH)2HFCr2(SO4)3FeOH(NO3)2
20.Na2OPb(OH)2HNO2K2SO3MgOHCl
21.MnOFe(OH)2H2SO3AgClMg(HCO3)2
22.ZnOKOHH2SNa2SiO3(CuOH)2CO3
23.Fe2O3Ba(OH)2H2SiO3ZnSCaHPO4
III. Укажите степени окисления атомов всех элементов в формулах следующих соединений:
24.Al2O3K2SO4Fe(NO3)3KMnO4
25.N2O5Ca3(PO4)2NaHSO3K2MnO4
26.MnO2Mg(NO3)2K2SO4CaHPO4
27.Fe2O3H2CrO4FeOHCl2Na2SO3
28.P2O 5Fe2(SO4)3K2Cr2O7MgOHCl
29.Mg3N2HClO4PbSO4NaHS
30.Al4C3NaNO2KClO3CaOHNO3
31.Cr2S3NH4ClNa2B4O7KClO4
16. P2O 5Al(OH)3H3PO4CuCl2KHSO3
17.CaOFe(OH)3HNO3Zn(NO3)2Pb(HSO4)2
18.N2O5Cu(OH)2H2CO3NH4NO2Ca(H2PO4)2
19.Al2O3Mg(OH)2HFCr2(SO4)3FeOH(NO3)2
20.Na2OPb(OH)2HNO2K2SO3MgOHCl
21.MnOFe(OH)2H2SO3AgClMg(HCO3)2
22.ZnOKOHH2SNa2SiO3(CuOH)2CO3
23.Fe2O3Ba(OH)2H2SiO3ZnSCaHPO4
III. Укажите степени окисления атомов всех элементов в формулах следующих соединений:
24.Al2O3K2SO4Fe(NO3)3KMnO4
25.N2O5Ca3(PO4)2NaHSO3K2MnO4
26.MnO2Mg(NO3)2K2SO4CaHPO4
27.Fe2O3H2CrO4FeOHCl2Na2SO3
28.P2O 5Fe2(SO4)3K2Cr2O7MgOHCl
29.Mg3N2HClO4PbSO4NaHS
30.Al4C3NaNO2KClO3CaOHNO3
31.Cr2S3NH4ClNa2B4O7KClO4
Дополнен 15 лет назад
IV. Напишите уравнения реакций, с помощью которых мож-но осуществить следующие превращения:
32. Фосфор оксид фосфора (V) ортофосфорная кислота ортофосфат натрия ортофосфат кальция.
33. Натрий оксид натрия гидроксид натрия сульфат на-трия сульфат бария.
34. Сера оксид серы (IV) сернистая кислота сульфит на-трия гидросульфит натрия.
35. Железо хлорид железа (II) гидроксид железа (II) оксид железа (II) сульфат железа (II).
36. Углерод оксид углерода (IV) карбонат калия гидро-карбонат калия карбонат калия.
37. Железо хлорид железа (III) гидроксид железа (III) ок-сид железа (III) нитрат железа (III).
38. Цинк сульфат цинка гидроксид цинка нитрат цинка сульфид цинка.
39. Магний хлорид магния гидроксид магния сульфат магния фосфат магния.
32. Фосфор оксид фосфора (V) ортофосфорная кислота ортофосфат натрия ортофосфат кальция.
33. Натрий оксид натрия гидроксид натрия сульфат на-трия сульфат бария.
34. Сера оксид серы (IV) сернистая кислота сульфит на-трия гидросульфит натрия.
35. Железо хлорид железа (II) гидроксид железа (II) оксид железа (II) сульфат железа (II).
36. Углерод оксид углерода (IV) карбонат калия гидро-карбонат калия карбонат калия.
37. Железо хлорид железа (III) гидроксид железа (III) ок-сид железа (III) нитрат железа (III).
38. Цинк сульфат цинка гидроксид цинка нитрат цинка сульфид цинка.
39. Магний хлорид магния гидроксид магния сульфат магния фосфат магния.
Дополнен 15 лет назад
V. Задачи.
40. Сколько молей атомов азота содержится в 0,4 г нитрата аммо-ния (NH4NO3)? Какова масса этого количества азота?
41. Сколько граммов кислорода содержится в 2 моль азотной ки-слоты?
42. Определите количество фосфора, содержащегося в 8,75 г фос-фата кальция?
43. В каком объеме хлора (нормальные условия) содержится столько же молекул, сколько их содержится в 49 г серной ки-слоты?
44. Сколько моль газов содержится в смеси, состоящей из 6,72 л азота и 5,6 л оксида углерода (IV)? Объемы газов измерены при нормальных условиях.
45. Масса 200 мл газа (нормальные условия) равна 0,232 г. Опре-делите молярную массу этого газа.
46. Какой объем при нормальных условиях занимают 27 • 1021 мо-лекул газа?
47. Где содержится больше атомов водорода: в двух литрах метана или в двух литрах водорода? Объемы газов измерены при нормальных условиях.
48. К 250 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 10% (плотность раствора 1,05 г/см3) добавили избыток раствора карбоната натрия. Какой объем оксида углерода (IV) (нор-мальные условия) может образоваться в результате реакции?
49. Сколько мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 15% (плотность раствора 1,075 г/см3) потребуется для полного растворения 8,1 г алюминия?
40. Сколько молей атомов азота содержится в 0,4 г нитрата аммо-ния (NH4NO3)? Какова масса этого количества азота?
41. Сколько граммов кислорода содержится в 2 моль азотной ки-слоты?
42. Определите количество фосфора, содержащегося в 8,75 г фос-фата кальция?
43. В каком объеме хлора (нормальные условия) содержится столько же молекул, сколько их содержится в 49 г серной ки-слоты?
44. Сколько моль газов содержится в смеси, состоящей из 6,72 л азота и 5,6 л оксида углерода (IV)? Объемы газов измерены при нормальных условиях.
45. Масса 200 мл газа (нормальные условия) равна 0,232 г. Опре-делите молярную массу этого газа.
46. Какой объем при нормальных условиях занимают 27 • 1021 мо-лекул газа?
47. Где содержится больше атомов водорода: в двух литрах метана или в двух литрах водорода? Объемы газов измерены при нормальных условиях.
48. К 250 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 10% (плотность раствора 1,05 г/см3) добавили избыток раствора карбоната натрия. Какой объем оксида углерода (IV) (нор-мальные условия) может образоваться в результате реакции?
49. Сколько мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 15% (плотность раствора 1,075 г/см3) потребуется для полного растворения 8,1 г алюминия?
Лучший ответ
Елена Казакова
(122394)
15 лет назад
Всерьез хотите, чтобы кто-то на 49 вопросов ответил? По одному их нужно задавать.
16.
P2O 5 - оксид фосфора (V)
Al(OH)3 - гидроксидалюминия
H3PO4 - ортофосфорная кислота
CuCl2 - хлорид меди (II)
KHSO3 - гидросульфит калия
16.
P2O 5 - оксид фосфора (V)
Al(OH)3 - гидроксидалюминия
H3PO4 - ортофосфорная кислота
CuCl2 - хлорид меди (II)
KHSO3 - гидросульфит калия
Остальные ответы
Зеленина Е.А.
(222)
15 лет назад
Ответы на теорию можно найти в учеббнике за 9 класс или даже за 8!!! Это просто там все это написанно. А все остальное, детка, до безумия просто, только для этого нужно полистать учебник и малость подумать.
Светлана Станчак
(3299)
15 лет назад
было б время решила. Посмотри здесь найдешь по крайней мере ответы на теоретические вопросы: http://www.xumuk.ru
17) оксид кальция (II), гидроксид железа (III), азотная кислота, нитрат цинка, сульфат свинца
17) оксид кальция (II), гидроксид железа (III), азотная кислота, нитрат цинка, сульфат свинца
Катя Cкворцова
(616)
6 лет назад
1.А́том — частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств
Моле́кула — электрически нейтральная частица, образованная из двух или более связанных ковалентными связями атомов
Хими́ческий элеме́нт — это совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер и одинаковым числом электронов в атомной оболочке. Атомное ядро состоит из протонов, число которых равно
Теория в 8 классе
атомному номеру элемента, и нейтронов, число которых может быть различным
2.Просты́е вещества́ — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента Простое вещество
3.Отсюда: Mr (H2SO4) = 2 х 2 + 32 + 4 х 16 = 98
А́томная едини́ца ма́ссы — внесистемная единица массы, применяемая для масс молекул, атомов, атомных ядер и элементарных частиц. Атомная единица массы определяется как 1⁄12 массы свободного покоящегося атома углерода 12C, находящегося в основном состоянии
Теория 8 класса
Моле́кула — электрически нейтральная частица, образованная из двух или более связанных ковалентными связями атомов
Хими́ческий элеме́нт — это совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер и одинаковым числом электронов в атомной оболочке. Атомное ядро состоит из протонов, число которых равно
Теория в 8 классе
атомному номеру элемента, и нейтронов, число которых может быть различным
2.Просты́е вещества́ — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента Простое вещество
3.Отсюда: Mr (H2SO4) = 2 х 2 + 32 + 4 х 16 = 98
А́томная едини́ца ма́ссы — внесистемная единица массы, применяемая для масс молекул, атомов, атомных ядер и элементарных частиц. Атомная единица массы определяется как 1⁄12 массы свободного покоящегося атома углерода 12C, находящегося в основном состоянии
Теория 8 класса
Похожие вопросы
1.Дайте определение понятий: атом, молекула, химический эле-мент.
2.Что называется простым веществом? Газ хлор – простое или сложное вещество?
3.Что называется атомной единицей массы? Как определить мо-лекулярную массу вещества? Поясните на примере серной ки-слоты.
4.Дайте определение понятий: моль, число Авогадро. Что озна-чает выражение «моль атомов» ?
5.Сформулируйте закон постоянства состава вещества. Проил-люстрируйте его на примере.
6.Что называется молярной массой вещества? Как рассчитать число молей вещества, если известны масса вещества и его молярная масса?
7.Дайте определение закона Авогадро. Одинаковое ли количе-ство вещества будет содержаться в равных объемах различных газов, взятых при одних и тех же условиях (давлении и темпе-ратуре) ?
8.Какой объем занимает 1 моль газа при нормальных условиях? Что такое нормальные условия? Как определить количество газа, если известен его объем при нормальных условиях?
9.Как определить количество вещества, если известно число мо-лекул, содержащихся в нем?
10.Назовите классы неорганических соединений и приведите примеры.
11.Что такое оксиды? Какие типы оксидов существуют? Приве-дите примеры.
12.Что такое кислоты? Приведите примеры одно-, двух- и трех-основных кислот. Как определить заряд аниона – кислотного остатка?
13.Что такое основания? Чем определяется число гидроксильных групп в формуле основания? Какие основания растворяются в воде?
14.Какая реакция называется реакцией нейтрализации? Приведи-те примеры.
15.Что такое средние, кислые и основные соли? Приведите по одному примеру и назовите соли.