Химия. Термодинамика. Тест

Al2O3(к) + 3 H2 = 2Al (к) + 3 H2O (ж) Δ Н0298 = 818,6 кДж и Δ G298 = 870,1 кДж следовательно, эта реакция –
а) эндотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении;
б) экзотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении;
в) эндотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении;
г) экзотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении;

2. Для нахожденияΔ Н0298 по реакции: 3С2Н4 (г) = С6Н6 (ж) + 3Н2 (г) используется формула:
7
а) Δ Н0298 = Δ Н0298 С6Н6 (ж) – 3Δ Н0298 С2Н4(г) б) Δ Н0298 = Δ Н0298 С6Н6 (ж) + 3Δ Н0298 С2Н4 (г) в) Δ Н0298 = Δ Н0298 3С2Н4 (г) – Δ Н0298 С6Н6 (ж)
г) Δ Н0298 3С2Н4 (г) + Δ Н0298 С6Н6 (ж)

3. Реакция 2СН4(г) + 2NH3 (г) + 3О2(г) = 2HCN(г) + 3Н2О (ж) ∆Н2980 = -345,2 кДж/моль и ∆G2980 = -325,9 кДж/моль, при каких условиях протекает эта реакция:
а) реакция экзотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении
б) реакция эндотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении
8
в) реакция экзотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении
г) реакция эндотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении

4.Проверить, нет ли угрозы, что оксид азота (I), применяемый в медицине в качестве наркотического средства, будет окисляться кислородом воздуха до весьма токсичного оксида азота (II):
2N2O(г) +О2 = 4NO(г) ΔG0f(N2O(Г)) = 104 кДж/моль ΔG0f(NO(Г)) = 87 кДж/моль
а) 140 кДж/моль, угрозы нет, б) 191 кДж/моль, угрозы нет, в) 140 кДж/моль, угроза есть, г) 17 кДж/моль, угрозы нет.

5.Сообщенная системе теплота расходуется:
а) на приращении внутренней энергии системы,
б) на приращение внутренней энергии системы и на совершение работы против воздействия внешних сил,
в) на совершение работы против приращения внутренней энергии системы,
г) на изменение термодинамических функций систем.
г) от хода химической реакции.