Объясните по аналитической химии?

хрень какая-то

тема - растворимость в присутствии одноименного иона

Ks = [Ag+][I-] = 1*10^-16 - табл. (уточните значение в приложении МУ)
AgI = Ag+ + I-
[Ag+]=[I-]= x в воде

в присутствии KI c=0.02M
для сильного электролита c(I-)=c(KI)~0.02,
тогда концентрация в насыщ. растворе [I-] =X + 0.02, где
Х - вклад иодид- ионов от диссоциации малорастворимого AgI
Ks - величина постоянная при данной т-ре
Ks= X*(X+0.2)
т.к. X<<0,02 , то его значением в скобках можно пренебречь ( но нельзя писать, что Х=0)
тогда Ks = X*0.02
X= 5*10^-15 моль/л , тогда в 250 мл раствора
n= 5*10^-15*250/1000=1.25*10^-15 моль
m= n*M

как там вопрос стоит?