Вычислить массовую долю (%) Hg(NO3)2 в образце, определить число молекул воды в кристаллогидрате.

Давайте разберем эту задачу по шагам.
1. Расчет количества ЭДТА, вступившего в реакцию с Hg(NO3)2
На титрование избытка ЭДТА израсходовано 23.83 мл * 0.01178 М = 0.2805 ммоль ZnSO4.
Так как ZnSO4 реагирует с ЭДТА в соотношении 1:1, то избыток ЭДТА также составил 0.2805 ммоль.
В 50 мл 0.01007 М раствора ЭДТА содержится 50 мл * 0.01007 М = 0.5035 ммоль ЭДТА.
Следовательно, с Hg(NO3)2 прореагировало 0.5035 ммоль - 0.2805 ммоль = 0.223 ммоль ЭДТА.
2. Расчет количества Hg(NO3)2
ЭДТА и Hg(NO3)2 реагируют в соотношении 1:1.
Значит, в 25 мл раствора Hg(NO3)2 содержалось 0.223 ммоль Hg(NO3)2.
В 250 мл раствора содержится 0.223 ммоль * 10 = 2.23 ммоль Hg(NO3)2.
3. Расчет массы Hg(NO3)2
Молярная масса Hg(NO3)2 = 324.6 г/моль.
Масса Hg(NO3)2 в образце: 2.23 ммоль * 324.6 г/моль = 0.724 г.
4. Расчет массовой доли Hg(NO3)2
Массовая доля Hg(NO3)2 = (0.724 г / 0.7634 г) * 100% = 94.84%.
5. Расчет массы воды в кристаллогидрате
Масса воды в образце: 0.7634 г - 0.724 г = 0.0394 г.
6. Расчет количества молей воды
Молярная масса воды = 18 г/моль.
Количество молей воды: 0.0394 г / 18 г/моль = 0.0022 моль.
7. Определение числа молекул воды в кристаллогидрате
Соотношение количества молей Hg(NO3)2 к количеству молей воды: 2.23 ммоль / 0.0022 моль = 1013.6.
Это соотношение приблизительно равно 1000:1, что означает, что на 1 молекулу Hg(NO3)2 приходится 1000 молекул воды.
Ответ:
Массовая доля Hg(NO3)2 в образце: 94.84%.
Число молекул воды в кристаллогидрате: 1000.
Формула кристаллогидрата: Hg(NO3)2 * 1000H2O.

обратное титрование
n(Hg(NO3)2) = n(ЭДТА) - n(ZnSO4)
m(Hg(NO3)2)/M(Hg(NO3)2) = C*V(ЭДТА) - C*V(ZnSO4)
m(Hg(NO3)2) /324.3 = (0.01007*50 - 0.01178*23.83) /1000
m(Hg(NO3)2) = 0.07225 г в 25 мл раствора ( в аликв. доле)
с учетом разбавления 0,07225*250/25=0,7225 г
w= m(Hg(NO3)2 *100/a = 0.7225*100/0.7634=94.64 %

n(Hg(NO3)2 : n(H2O) = 94.64/324.3 : (100-94.64)/18 =
0,292 : 0,297 = 1:1
Hg(NO3)2*H2O