Помогите с хиией!!!!

Question

Помогите с хиией!!!!

Дарья Обоовская Ученик (214), закрыт 7 месяцев назад

№
В 200 мл воды растворили 48 г гидроксида натрия,содержащего 5% примесейНайти массовую долю щелочи в полученном растворе
№2
При взаимодействии 585г 20%-го раствора хлорида аммония с необходимым количеством гидроксида кальция было полученно 33,6 л аммиака.Сколько это составляет процнтов от теоретически возможного?
№3
Вычислите массу анилина,который можно получить реакцией Зинина из 930 кг нитробензола,если выход анилина составляет 85% от теоритически возможного.
№4
В любой домашней аптечке обязательно содержится пузырек или ампула с нашатырным спиртом-10%-м раствором аммиака в воде.Сколько миллилитров газообразного аммиака и грамов воды содержится в одной ампуле,масса раствора нашатырного спирта в которой равна 2 г?

Answer 1

1. Масса чистого гидроксида натрия 48*0,95 = 45,6 г.
Плотность воды 1 г/мл, т. е. масса воды 200 г.
Следовательно массовая доля щелочи в воде
45,6/200 = 0,228 или 22,8%
2. 2NH4Cl + Ca(OH)2 --> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Масса чистого хлорида аммония 585*0,2 = 117 г
или в молях 117/53.5 = 2 моль
по стехиометрии было получено столько же моль
аммиака или в объеме 2*22,4 = 44,8 л (это в теории) , а на практике
33,6/44,8 = 0,75 или 75% от теоретического.
3. C6H5NO2 + 3H2 --> C6H5NH2 + 2H2O
930000/123 = 7561 моль нитробензола, по стехиометрии
столько же анилина получится или
7561*93 = 703173 г или учитывая выход в 85%
703173*0,85 = 597697 г или 597,697 кг
практически 600 кг.
4. NH3 + H2O --> NH4OH
В 2 граммах нашатырного спирта 2/35 = 0,057 моль аммиака
и столько же моль воды. А в 10% растворе аммиака в воде, соответственно
в 10 раз меньше аммиака, т. е. содержится 0.0057 моль или
0,0057*22,4 = 0,13 л газообразного аммиака и
0,057*18 = 1,026 г воды.
У последней задачки условия коряво написаны.