Помогите с химией,прошу!!! до завтрашнего утра надо!!!!

1. 100г CaCO3 это 1 моль ( молярная масса CaCO3 как раз 100г/моль) , стало быть углекислого газа тоже получилось 1 моль.
если было 0.25моль углеводорода, стало быть в молекуле 4 атома C. формула ацетиленовых углеводородов : CnH(2n-2)
т. е. при n=4 получаем C4H6

2.если я правильно понял условие задачи ( а то на будущее мож сначала в раздел "лингвистика"., пусть переведут : )) )
то была смесь 30мл ( CH4 + C2H6 ) + 120мл O2, её подожгли, потом поглатили CO2, сконденсировали воду и вышло всего 30мл, причём изначально кислород был в избытке. если так, то решение такое :
пусть было x мл CH4., тогда C2H6 ( 30-x )мл.
реакции такие : (1). СH4 + 2O2 >>>CO2 + 2H2O для газов кол-ва вещества пропорциональны объёму, стало быть на реакцию пошло 2x мл O2 и получилось x мл CO2 ( воду не считаем, её по условию сконденсировали ). таким образом после сжигания имеем газообразные компоненты: O2 (120-2x )мл ( CO2 хоть и газообразный, его по условию поглатили )
(2) 2C2H6 + 7O2 >>>4CO2 + 6H2O. аналогично, тут на реакцию пошло 3.5(30-x ) кислорода. получился CO2 ( кот. поглатили ) и H2O кот. сконденсировали.
всего осталось кислорода : 120-2x-3.5(30-x), что по условию равно 30мл
120-2x-3.5(30-x) = 30, откуда x=10
было 10мл CH4, 20мл С2H6, объёмный состав: CH4 10/30=0.3333 или 33.3%, С2H6 66.7%