Помогите по химии, сегодня, пожалуйста!!! =(

задача задана вообще то некорректно, дело в том что смесь SO2 и H2S получиться не может, они между собой реагируют! :)
2H2S + SO2 >> 2H2O + 3S
ну уж если надо что то сдать преподу, примем что они между собой не реагируют, тогда решение вот:
плотность по аргону 1.51 стало быть средняя молярная масса смеси этих газов 1.51*40=60.4 г/моль
пусть было x моль H2S и y моль SO2, тогда:
"объемом 10л" 22.4 ( x + y ) = 10
и из средней молярной массы : 34*x/(x+y) + 64*y/(x+y) = 60.4 . ( тут 34 и 64 - молярные массы H2S и SO2 соответсвенно )
откуда : x=0.0536 моль, y = 0.3929 моль
объёмная доля H2S = (объём H2S) / ( объём газов ) = 22.4x/10=0.12 или 12%
аналогично SO2 22.4y/10 = 0.88 или 88%
дальше надо согласиться с ещё одним допущением ( тоже противоречащим здравому смыслу ), что при окислении Zn сернягой получаются ТОЛЬКО H2S и SO2, тогда реакции следующие :
4Zn + 5H2SO4 >>> 4ZnSO4 + H2S + 4H2O ( * )
Zn + 2H2SO4 >>> ZnSO4 + SO2 + 2H2O ( ** )
если по реакции (*) получилось x моль H2S, то цинка пошло 4x
на реакцию (**) пошло y моль цинка. , общее кол-во 4x+y = 4* 0.0536 + 0.3929 = 0.6073 моль
ну а масса Zn : 0.6073 * 65 = 39.5г ( откуда взялось 65, надеюсь, объяснять не надо ? )