Помогите решить пример по химии

1.При взаимодействии NH3 c CL2 образуется хлороводород и азот. в каких объемных соотношениях взаимодействуют NH3 и CL2 и какого отношея объмов получающихся газов.
2NH3 +3CL2 = N2 +6HCL
ну так по уравнению видно в отношениях до реакции 2 :3,а после 1 :6

2.после взрыва 0,020 литров смеси водорода скислородом осталось 0,0032 литра кислорода. выразить в процентах по объему первоночальный состав смеси.

3. найти простейшую формулу оксида ванадия зная что 2,73 грамма оксида содержат 1,53 грамма металла.
m(O)= 2.73-1.53= 1.2г
n(O)= 1.2/16==0.075 моль
n(V)= 1.53/51=0.03 моль
n(V):n(O)= 0.03 : 0.075= 1 :4
VO2

4вычислить массу азота содержащегося в одном килограмме.
А калийной селитры КNO3
M(KNO3)=101 г/моль
n(KNO3)= 1000/101=9.9 моль
n(KNO3)= n(N)
m(N)= n x M=9.9 x 14=138.6 г

Б аммиачной селитры NH4NO3
M(NH4NO3)=90 г/Моль
n(NH4NO3)= m/M=1000/90= 11.1 моль
2n(NH4NO3)= n(N)
n(N)= 22.2 моль
m(N)= n x M= 22. 2 X14=310.8 г

В аммофоса (NH4)2HPO4

M(NH4)2HPO4)= 132 г/моль
n(NH4)2HPO4= 1000/132= 7.57 моль
2n(NH4)2HPO4)= n(N)
n(N)= 7.57 x 2=15.15 моль
m(N)+ 15.15 x14=212.12 г