Ответы Mail
Образование
ВУЗы, Колледжи
Детские сады
Школы
Дополнительное образование
Образование за рубежом
Прочее образование
Лидеры категории
Лена-пена
М.И.
Y.Nine
•••
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Лучший ответ
Елена Казакова
(122454)
14 лет назад
вода является хорошим растворителем для полярных веществ, т. к. молекулы воды по-лярны и представляют собой диполь.
Поскольку кислород притягивает электроны сильнее, чем водород, молекула воды при-обретает полярный характер. Таким образом, молекула воды полярна, она представляет со-бой диполь : ее кислородный атом несет частичный отрицательный заряд ( δ-), а каждый из двух атомов водорода – частичный положительный ( δ+) заряд. Молекула воды асимметрич-на, ковалентные связи О-Н в ней расположены под углом, близким к прямому, вследствие чего создается форма треугольника с атомом кислорода – у вершины и атомами водорода – в углах основания. Таким образом, молекула воды имеет угловое строение с атомом кислорода у вершины и атомами водорода в углах основания. Угол связи близок к тетраэдрическому и составляет 104,5○. Дипольный характер строения молекул воды объясняет ее способность активно вступать во взаимодействие с различными веществами.
Поскольку кислород притягивает электроны сильнее, чем водород, молекула воды при-обретает полярный характер. Таким образом, молекула воды полярна, она представляет со-бой диполь : ее кислородный атом несет частичный отрицательный заряд ( δ-), а каждый из двух атомов водорода – частичный положительный ( δ+) заряд. Молекула воды асимметрич-на, ковалентные связи О-Н в ней расположены под углом, близким к прямому, вследствие чего создается форма треугольника с атомом кислорода – у вершины и атомами водорода – в углах основания. Таким образом, молекула воды имеет угловое строение с атомом кислорода у вершины и атомами водорода в углах основания. Угол связи близок к тетраэдрическому и составляет 104,5○. Дипольный характер строения молекул воды объясняет ее способность активно вступать во взаимодействие с различными веществами.
Остальные ответы
Женя Шариков
(1056)
14 лет назад
Одно из наиболее удивительных свойств воды — ее способность растворять многие вещества с образованием водных растворов. Раство ры — очень важное состояние вещества; они имеют весьма большое значение для промышленности и для жизненных процессов. Вода океа нов представляет собой водный раствор, содержащий тысячи компонентов: ионы металлов и неметаллов, комплексные неорганические ионы, множество различных органических веществ. Именно в этом растворе впервые возникли и развились живые организмы, и из него они получали ионы и молекулы, необходимые для их роста и жизни
Вода в отличие от органических растворителей хорошо растворяет соли, так как она обладает очень высокой диэлектрической проницаемостью (примерно 81 при комнатной температуре) и ее молекулы имеют тенденцию соединяться с ионами с обра зованием гидратированных ионов. Оба эти свойства обусловлены боль шим электрическим дипольным моментом 1 молекулы воды. И это свойство воды играет большую роль в развитии жизни и обмене веществ.
В воде происходит следующий процесс. Сила притяжения или отталкивания электрических зарядов обратно пропорциональна диэлектрической проницаемости среды, окружаю щей данные заряды. Это значит, что два противоположных электриче ских заряда взаимно притягиваются в воде с силой, равной 1/80 силы их взаимного притяжения в воздухе (или в вакууме) . Поэтому, если кристалл соли хлорида натрия находится в воде, то образующие его ионы отделяются от кристалла значительно легче, чем если бы кристалл на ходился на воздухе, поскольку электростатическая сила, притягивающая ион обратно к поверхности кристалла из водного раствора, составляет лишь 1/80 силы притяжения данного иона из воздуха. Поэтому не удивительно, что при комнатной температуре тепловое движение не может вызвать переход ионов из кристалла в воздух, но в то же время тепло вого движения ионов вполне достаточно для преодоления относительно-слабого притяжения, когда кристалл окружен водой, что и приводит к переходу большого числа ионов в водный раствор.
Вода в отличие от органических растворителей хорошо растворяет соли, так как она обладает очень высокой диэлектрической проницаемостью (примерно 81 при комнатной температуре) и ее молекулы имеют тенденцию соединяться с ионами с обра зованием гидратированных ионов. Оба эти свойства обусловлены боль шим электрическим дипольным моментом 1 молекулы воды. И это свойство воды играет большую роль в развитии жизни и обмене веществ.
В воде происходит следующий процесс. Сила притяжения или отталкивания электрических зарядов обратно пропорциональна диэлектрической проницаемости среды, окружаю щей данные заряды. Это значит, что два противоположных электриче ских заряда взаимно притягиваются в воде с силой, равной 1/80 силы их взаимного притяжения в воздухе (или в вакууме) . Поэтому, если кристалл соли хлорида натрия находится в воде, то образующие его ионы отделяются от кристалла значительно легче, чем если бы кристалл на ходился на воздухе, поскольку электростатическая сила, притягивающая ион обратно к поверхности кристалла из водного раствора, составляет лишь 1/80 силы притяжения данного иона из воздуха. Поэтому не удивительно, что при комнатной температуре тепловое движение не может вызвать переход ионов из кристалла в воздух, но в то же время тепло вого движения ионов вполне достаточно для преодоления относительно-слабого притяжения, когда кристалл окружен водой, что и приводит к переходу большого числа ионов в водный раствор.
Похожие вопросы