Химия!!Помогу прошу пожалуйста умоляю очень срочно надо лабороторную по химии((

Question

Химия!!Помогу прошу пожалуйста умоляю очень срочно надо лабороторную по химии((

Анна Сазонова Ученик (143), закрыт 12 лет назад

Тут цвета я сама знаю просто вот уравнения не умею составлять помогите пожалуууйста.если будут какие то вопросы то пишите,заранее всем большое спасибо.буду очень очень очень рада любому ответу!!!
ТЕМА:
"ВЛИЯНИЕ pH СРЕДЫ НА ХАРАКТЕР ВОССТАНОВЛЕНИЯ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ""

- Выполнение работы: в три пробирки внести по 3-4 капли раствора перманганата калия. В одну пробирку добавить 2-3 капли 2н. раствора серной кислоты, во вторую - столько дистиллированной воды (H2O), в третью - такое же количество раствора щелочи(КОН). Во все три пробирки внести небольшое одинаковое количество кристаллического нитрита калия и перемешать растворы до полного растворения кристаллов. Через 3-4 минуты отметить изменение окраски раствора во всех трех случаях.
- запись рехультата опыта( то что мне и надо ,ну и вывод то же конечно): написать уравнения реакций восстановления нитрита натрия перманганатом калия в кислой, нейтральной и щелочной средах методом электронно-ионных полуреакций. Учесть, что соединения марганца в различных степенях его окисления имеют характерные окраски: ион MnO4(-) имеет фиолетовую или малиновую окраску, ион MnO4(2-) - зеленую, ион Mn(2+) - слабо-розовую или бесцветную. Диоксид марганца и его гидроксид являются труднорастворимыми соединениями бурого цвета. В кислой среде могут выделяться газообразные оксиды азота, которые являются продуктами побочно протекающий реакции взаимодействия нитрита калия с серной кислотой.
- В выводе пояснить , до какой степени окисления восстанавливается перманганат калия в растворах. имеющих рН>7, pH=7, рН<7.

Answer 1

1) KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 -->MnSO4 + NaNO3 + H2O+K2SO4
MnO4(-) + 8H(+)+5e --> Mn(2+) + 4H2O | 2
NO2(-) + H2O-2e --> NO3(-) + 2H(+) | 5
MnO4(-) + 16H(+)+5NO2(-) + 5H2O--> 2Mn(2+) + 8H2O+5NO3(-) + 10H(+) далее сокращаем одинаковые частицы и в левой и правой частях и получим:
2MnO4(-) + 6H(+)+5NO2(-) --> 2Mn(2+) + 3H2O+5NO3(-) и подставляем коэффициенты в уравнение
2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 -->2MnSO4 + 5NaNO3 +3H2O+K2SO4
Это в кислой среде
2)KMnO4 + NaNO2 + H2O -->MnO2 + NaNO3 + KOH
MnO4(-) + 2H2O +3e --> MnO2 + 4OH(-) | 2
NO2(-) + H2O-2e -->. NO3(-) + 2H(+) | 3
2MnO4(-) + 4H2O+3NO2(-) + 3H2O -> MnO2 + 8OH(-) + 3NO3(-) + 6H(+) сокращаем, при этом учитываем, что в правой части из 6H(+) и 8OH(-) образуется 6 молекул воды и остаётся 2OH(-)
2MnO4(-) + 7H2O+3NO2(-) -> 2MnO2 + 2OH(-) + 3NO3(-) + 6H2О
2MnO4(-) + H2O+3NO2(-) -> MnO2 + 2OH(-) + 3NO3(-) подставляем:
2KMnO4 + 3NaNO2 + H2O -->2MnO2 + 3NaNO3 + 2KOH - нейтральная среда
3) KMnO4 + NaNO2 + KOH --> K2MnO4 + NaNO3 + H2O
MnO4(-) +1e --> MnO4(2-) | 2
NO2(-) + 2OH(-)-2e --> NO3(-) + H2O | 1
2MnO4 + NO2(-) +2OH(-) -->2MnO4(2-) + NO3(-) +2H2O подставляем
2KMnO4 + NaNO2 + 2KOH --> 2K2MnO4 + NaNO3 + H2O - щелочная среда
Вывод: в кислой среде перманганат-ион восстанавливается до Mn(2+), в нейтральной до MnO2 и в щелочной до манганат-иона MnO4(2-) ...