помогите ответить на вопросы по химии (коротко)

Неорганическая химия
1.Предмет и задачи химии. Место химии среди естественных наук.
2.Атомно-молекулярное учение. Молекулы. Атомы. Постоянство состава вещества. Относительная атомная и относительно молекулярная масса. Закон сохранения массы, его значение в химии. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Число Авогадро.
3.Строение атома. Строение ядер атомов химических элементов 1,2,3-го периодов периодической системы. Изотопы.
4.Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева. Распределение электронов в атомах элементов первых четырех периодов. Малые и большие периоды, группы и подгруппы. Характеристика отдельных химических элементов главных подгрупп на основании положения в периодической системе и строения атома. Значение периодического закона для понимания научной картины мира, развития науки и техники.
5.Химический элемент. Химические формулы. Простое вещество. Сложное вещество. Знаки химических элементов и химические формулы. Расчет массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
6.Типы химических связей: ковалентная (полярная, неполярная) , ионная, водородная и металлическая. Примеры соединений со связями различных типов. Валентность и степень окисления.
7. Типы химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Тепловой эффект химических реакций.
8.Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры. Катализ. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.
9.Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от их природы, от температуры и давления. Тепловой эффект при растворении. Концентрации растворов. Решение задач.
10. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.
11. Оксиды кислотные, основные, амфотерные. Способы получения и свойства оксидов.
12. Основания: способы их получения и свойства. Щелочи, их получение. Свойства и применение.
13. Кислоты: свойства, способы получения. Реакции нейтрализации.
14. Соли. Состав и свойства.
15. Гидролиз солей. Электролиз. Определение гидролиза. Факторы, усиливающие и ослабляющие гидролиз. Процессы у анода, катода.
16. Водород. Химические, физические свойства. Взаимодействие с кислородом, оксидами металлов, с органическими веществами. Применение водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности.
17. Кислород. Химические, физические свойства. Аллотропия. Применение кислорода.
18. Вода. Химические и физические свойства. Кристаллогидраты. Значение воды в промышленности, сельском хозяйстве, быту, природе.
19. Галогены. Общая характеристика галогенов. Соединения галогенов в природе, их применение.
20. Хлор. Физические и химические свойства. Реакции с органическими и неорганическими веществами. Получение хлора в промышленности. Соединения хлора. Применение хлора и его соединений.
21. Подгруппа углерода. Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы. Физические и химические свойства. Углерод, его аллотропные формы. Соединения углерода: оксиды (II,IV), угольная кислота и её соли. Кремний. Соединения кремния в природе, их использование в технике .
22. Подгруппа кислорода. Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. Сера, её физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, оксиды серы. Серная кислота, её свойства, химические основы производства.
23. Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Азот. Физические и химические свойства. Соединения азота: аммиак, соли аммония, оксиды азота, азотная кислота, соли азотной кислоты (физические и химические свойства) . Производство аммиака. Применение аммиака, азотной кислоты и её солей. Фосфор, его аллотропные формы, физические и химические свойства. Оксиды фосфоры (V), фосфорная кислота и её соли.
24. Металл