Горюч ли графит?
Последняя строчка является ответом!
Свободный углерод встречается в природе в виде двух простых веществ — алмаза и графита. К ним можно отнести и так называемый “аморфный” углерод, простейшим представителем которого является древесный уголь. Алмаз имеет плотность 3,5 г/см3 и является самым твердым из всех минералов. Наиболее чистые алмазы бесцветны и прозрачны. Графит представляет собой серую, имеющую металлический блеск и жирную на ощупь массу с плотностью 2,2 г/см3. Он очень мягок — легко царапается ногтем и при трении оставляет серые полосы на бумаге. “Аморфный” углерод по свойствам довольно близок к графиту. Плотность его колеблется в пределах 1,8-2,1 г/см3. У некоторых разновидностей “аморфного” углерода очень сильно выражена способность к адсорбции (т. е. поглощению на поверхности) газов, паров и растворенных веществ.
Тройной точке на диаграмме состояния углерода отвечает температура около 3700 (С и давление около 110 атм. Поэтому при нагревании под обычным давлением (в отсутствие воздуха) углерод не плавится, а возгоняется.
Наиболее устойчивой формой углерода при обычных условиях является графит. Теплота его сгорания (до СО2) 393 кДж/моль.
Любое вещество является, по сути, горючим. Сталь может гореть в воздухе. А вот стекло, например, может гореть в атмосфере фтора. Понятие "горючий" в данном случае наверное означает "не будет ли пожара, если случайно его поджечь в комнате". Так вот, в комнате с атмосферным давлением от спички графит не горюч.
графит воспламеняется и устойчиво горит в сверхадиабатических режимах
Температура горения в струе кислорода составляет для кристаллического графита 700-7300С
Графит представляет собой аллотропную форму углерода, имеющую гексагональную кристаллическую структуру. Атомы углерода расположены слоями, отстоящими друг от друга на расстоянии3,36 А0 Первичные кристаллы ориентируясь паралельно друг другу, образуют чешуйки. Графит Завальевского месторождения относится к крупночешуйчатым, обладающийсовершенной кристаллической структурой. Размер кристаллов Завальевского графита по оси 'С' - 400А0, по оси 'а' ---500 А0.
ТЕРМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Графит обладает большой теплопроводностью, которая зависит от множества факторов. Теплопроводность изменяется параллельно с электропроводностью.
ТЕМПЕРАТУРА ГОРЕНИЯ
Температура горения в струе кислорода составляет для кристаллического графита 700-7300С . При температуре 10000С графит медленно горит на воздухе.
МАГНИТНЫЕ СВОЙСТВА
Графит является диамагнитным материалом.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И РАСТВОРИМОСТЬ
ГРАФИТА.
Химически графит инертен и не растворяется ни в каких растворителях, кроме расплавленных металлов, особенно тех, у которых высокая точка плавления. При растворении образуются карбиды. Наиболее важными из которых являются карбиды железа, вольфрама, титана кальция и бора. В серной кислоте в присутствии окислителей чешуйчатый графит образованием всученного /вермикулярного/ графита. Вспученный графит способен прессоваться в изделия без связующих.
ЖИРНОСТЬ И ПЛАСТИЧНОСТЬ
Жирность и пластичность имеют решающее значение там, где графитовые материалы подвергаются прессованию и формованию - в производстве тиглей, электродов, электрощеток, гальванических элементов, карандашей и т.д.
Кристаллический графит Завальевского месторождения, благодаря совершенству, кристаллической структуры, обладает большой огнеупорностью, жирностью и пластичностью, которые обеспечивают первоклассное качество изделий из него.
Графит - жирное на ощупь в-во черного или серо-черного цвета с металлич. блеском. Его св-ва зависят от происхождения или способа получения. наиб. правильные кристаллы образует минерал цейлонских месторождений. Искусственно Графит получают: нагреванием смеси кокса или
каменного угля с пеком (т. наз. ачесоновский Графит.); термомех. обработкой смеси, содержащей кокс, пек, прир. Графит и карбидообразующие элементы (рекристаллизованный Графит); пиролизом газообразных углеводородов (пирографит). К разновидностям искусственно полученного Графита относят также доменный Графит (выделяется при медленном охлаждении больших масс чугуна) и карбидный Графит (образуется при термич. разложении карбидов).
Графит весьма инертен при нормальных условиях. Окисляется О2 воздуха до СО выше 400°С, СО2-выше 500 °С. Т-ра начала р-ций тем выше, чем совершеннее кристаллич. структура Графита. Окисление ускоряется в присут. Fe, V, Na, Cu и др. металлов, замедляется в присут. Сl2, соед. фосфора и бора. С молекулярным азотом Гграфит практически не реагирует, с атомарным при обычной т-ре образует цианоген C2N2, в присут. Н2 при 800°C-HCN. В условиях тлеющего разряда Графит с N2 дает парацианоген (CN)X, где х2. С оксидами азота выше 400 °С образует СО2, СО и N2, с Н2 при 300-1000 °С-СН4. Галогены внедряются в кристаллич. решетку Графита, давая соединения вклюючения
Конечно горюч! При определенных условиях окисляется.