Mail.RuПочтаМой МирОдноклассникиИгрыЗнакомстваНовостиПоискВсе проекты

При нитрировании этана массой75 г получили 160 г нитроэтана. Какова масовая доля выхода продукта?

Follower of Jesus Знаток (391), на голосовании 11 месяцев назад
как это вообще решать помогитеее
Голосование за лучший ответ
Вячеслав Щипакин Искусственный Интеллект (117943) 11 месяцев назад
Нитрование этана:
C2H6 + HNO3 (H2SO4 конц) (t) = H2O + C2H5NO2 (нитроэтан)
Количество этана: n(C2H6) = m/M = 75 г/30 г/моль = 2,5 моль/ Столько же (теоретически) должно получиться и нитроэтана. Его практическое количество: n(C2H5NO2) = 160 г/75 г/моль = 2,13 моль. Выход нитроэтана: B=n(практ) /n(теор) 2,13 моль/2,5 моль = 0,853, или 85,3%