Mail.RuПочтаМой МирОдноклассникиИгрыЗнакомстваНовостиПоискВсе проекты

При нитрировании этана массой75 г получили 160 г нитроэтана. Какова масовая доля выхода продукта?

Знаток (391), на голосовании 1 год назад
как это вообще решать помогитеее
Голосование за лучший ответ
Нитрование этана:
C2H6 + HNO3 (H2SO4 конц) (t) = H2O + C2H5NO2 (нитроэтан)
Количество этана: n(C2H6) = m/M = 75 г/30 г/моль = 2,5 моль/ Столько же (теоретически) должно получиться и нитроэтана. Его практическое количество: n(C2H5NO2) = 160 г/75 г/моль = 2,13 моль. Выход нитроэтана: B=n(практ) /n(теор) 2,13 моль/2,5 моль = 0,853, или 85,3%
Похожие вопросы