Срочно нужна помощь, аналитическая химия. Задача под номером 10.

2K3AsO3 + KBrO3 + H2SO4 → 2K3AsO4 + KBr + Н2О
AsO3(3-) – 2e + H2O = AsO4(3-) + 2H(+) | 2 - окисление
BrO3(-) + 6e + 6H(+) = Br(-) + 3H2O | 1 – восстановление
Суммарно
2AsO3(3-) + 2H2O + BrO3(-) + 6H(+) = 2AsO4(3-) + 4H(+) + Br(-) + 3H2O
Окончательно в ионном виде
2AsO3(3-) + BrO3(-) + 2H(+) = 2AsO4(3-) + Br(-) + H2O
Окислителем в данной реакции является бромат калия KBrO3, принявший при восстановлении 6 электронов.
z(KBrO3) = 6 – эквивалентное число бромата калия KBrO3 в данной реакции
Молярная масса эквивалента бромата калия KBrO3
M(1/z KBrO3) = M(KBrO3)/z(KBrO3) = 167/6 = 27,8 грамм-экв/моль
Восстановителем в данной реакции является арсенит калия K3AsO3, отдавший при окислении 2 электрона.
z(K3AsO3) = 2 – эквивалентное число арсенита калия K3AsO3 в данной реакции
Молярная масса эквивалента арсенита калия K3AsO3
M(1/z K3AsO3) = M(K3AsO3)/z(K3AsO3) = 240/2 = 120 грамм-экв/моль