Химия (решение задач)

Question

Химия (решение задач)

Лида Гуру (2869), закрыт 10 лет назад

Не могли бы подсказать, как решать хотя бы пару из этих задач:

1. Сколько граммов медного купороса (CuSO4 · 5H2O) и воды необходимо взять для приготовления 250 г 15%-го раствора сульфата меди (в расчете на безводную соль)?

2. Какой объем 2 М раствора соляной кислоты можно приготовить из 100 мл раствора, содержащего 38% HCl (ρ=1,84 г/см3)?

3. Какой объем воды надо прибавить к 150 г 20%-ного раствора H2SO4, чтобы получить 7%-ный раствор?

4. Сколько грамм 42%-го раствора CaCl2 надо прибавить к 100 г 5%-ному раствору этой же соли, чтобы получить 25%-ный раствор?

5. Вычислить осмотическое давление при стандартных условиях раствора, содержащего 16 г сахарозы в 350 г воды (плотность раствора считать равной единице).

6. Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в 0,1 М растворе равна 0,8. Чему равно осмотическое давление этого раствора при 10°С ?

7. Вычислите температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 3,4 г BaCl2 в 100 г воды (α = 74,5%)

8. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 будет равна 0,2? (Кд = 4 • 10-4)

9. Вычислите рН следующих растворов: а) 0,1 М HCl; б) 0,1 М NaOH.

10. Определите рН раствора, полученного смешиванием 200 мл 0,1М раствора уксусной кислоты и 200 мл 0,1М раствора ацетата натрия.

11. Рассчитайте, какая масса вещества понадобится для приготовления:
а) 300 г 5%-ного раствора хлорида бария;
б) 100 мл 0,05 М раствора карбоната натрия;
в) 250 мл 2 н. раствора сульфата магния.

12. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза следующих солей: сульфида калия, хлорида цинка, карбоната аммония, сульфата меди (II). Укажите реакцию среды в растворах этих солей.

Answer 1

1) m(CuSO4) = 250*0.15 = 37.5 г
Mr(CuSO4*5H2O) = 160 + 90 = 250 г/моль
m(CuSO4*5H2O) = 37.5*250/160 = 58.6 г - медный купорос
m(H2O) = 250 - 58.6 = 191.4 г - вода
2) m(HCl) = p*V*c = 1.84*100*0.38 = 69.62 г
n(HCl) = m/Mr = 69.2/36.5 = 1.916 моль . V = 1.916*1000/2 = 958 мл
3) m (H2SO4) = 150*0.2 = 30 г
m(H2O) = 30*100/7 - 150 = 278.58 г , V (H2O) = 279 мл
12) K2S + H2O = KHS + KOH
S(-2) + HOH = HS(-) + OH(-) краткое ионное уравнение , среда щелочная pH>7

ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl
Zn(+2) + HOH = ZnOH(+) + H(+) среда кислая . pH< 7

(NH4)2CO3 + H2O = NH4HCO3 + NH4OH
2NH4(+) + CO3(-2) + HOH = 2NH4(+) + HCO3(-) + OH(-) среда щелочная pH >7

СuSO4 + 2H2O = (CuOH)2SO4 + H2SO4
Cu(+2) + HOH = CuOH (+) + H(+) среда кислая , рН <7

Answer 2

Подскажите, пожалуйста, как решить задачу по химии. Приготовить 13% раствор Na3PO4*12H2O V=250мл

Answer 3

Вычислите массы соли и воды, которые потребуются для приготовления 50г раствора хлорида натрия, содержащего 0,1 массовой доли соли. ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ