Алексей Лукьянов
Высший разум
(180285)
3 недели назад
2) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Пусть реагирует n моль CaCO3 и 2n моль HCl. При этом получается n моль CaCl2 и n моль CO2. Далее, пусть массовая доля HCl в исходном растворе равна w. Тогда масса раствора по истечении процесса составит 100*n + (36,5*2n/w) – 44*n, г, а масса содержащегося в нем CaCl2 составит 111*n, г. По условию задачи, 111*n/(100*n + (36,5*2n/w) – 44*n) = 0,0682, откуда, после сокращения на n, сразу получаем уравнение для нахождения w: 111/(100 + (73/w) – 44) = 0,0682, 1627,6 = 100 + (73/w) – 44, 1571,6 = 73/w, w = 73/1571,6 = 0,04645 (4,65%).
2) В результате взаимодействия раствора соляной кислоты с карбонатом кальция образовался 6,82%-ный раствор соли. Вычислите массовую долю соляной кислоты в исходном растворе.
Я вроде в начале понимаю, что нужно делать, а потом теряюсь и путаюсь.