Химия, опыты
народ вот такие интересные моменты у меня получились, кто помочь сможет ?
(1) к меди прилил нашатырный спирт = спустя время раствор принял синий цвет ( реакция долго протекала при обычных условиях )
(2) к меди прилил перекись водорода и нашатырный спирт = раствор быстро приобрел тот же цвет что и в реакции (1) но еще выделялся газ ( я газ не проверял но думаю либо кислород либо азот, но скорее всего азот (так как аммиак с перекисью реагирует ) а ксилород не может быть по той причине что ОВР какой-то чудной получается .. )
далее параллельно проводил одинаковые реакции с продуктами (1) и (2) реакции, то есть с синим раствором а именно :
1) + NaOH = > р-р слегка окрасился в фиолетовый цвет и запах р-р имел аммиака
P.S. у меня щелочь содержит окраску розового цвета (краситель) , но мне кажется это не влияет на реакции
2) + H2SO4 => р-р обесцветился и нагревался ( значит, вероятно происходила реакция нейтрализация )
P.S. к обесцвеченному р-ру добавил р-р NaCL => осадок белого цвета
---------------------------------------------------------------------------------------------
вывод из всего этого мне в голову пришло такое вот вещество :.
NH4[Cu(OH)2] , ну могу сказать, что это не аммиакат меди (2) так как [Cu(NH3)4](OH)2 имеет совсем другой цвет ..
и так же думаю что медь не 2 валентная так как в реакции номер "2)" образовался раствор прозрачного цвета, а CuSO4 в растворе -синий
я думаю может быть лишь только [Cu(NH3)2]OH но тоже отпадает так как по мне [Cu(NH3)2]OH не взаимодействует будет взаимодействовать с гидроксидом натрия ...но не знаю остается NH4[Cu(OH)2] ,к которой я больше всего думаю что именно оно и есть .. но может быть и аквакомплексы ..
вообщем вот уравнения реакций :
(1)
4Cu + 6H2O +O2 + 4NH3 => 4NH4[Cu(OH)2] - р-р синего цвета
( но насколько я знаю, вроде медь 2+ имеет синие цвета )
(2)
2Cu+H2O2+2NH3+2H2O=>2NH4[Cu(OH)2]
P.S. 2NH3+ 3H2O2 => N2 +6H2O
то есть вся реакция примерно выглядит вот так
6Cu + 6H2O2 + 8NH3 = 6NH4[Cu(OH)2] + N2
1) NH4[Cu(OH)2] + NaOH => Na[Cu(OH2)] + NH3 +H2O
2) 2NH4[Cu(OH)2] + H2SO4=> (NH4)2SO4 + Cu2SO4 + 2H2O
( вот вода получилась, что говорит о нагревании раствора
и так же сульфат аммония и сульфат меди (1) - соли бесцветного цвета, а у меня раствор тоже был бесцветным )
ну и последнее по 2 реакции :
почему осадок образовался это я думаю что
Cu2SO4 + 2NaCL => 2CuCl + Na2SO4
( хлорид меди (1) осадок белого цвета , )
вообщем вот такое вот чудо у меня получилось, не знаю правда или нет но что было то рассказываю, может я тут напридумывал своими фантазиями что то не то, но не скрою я всего лишь ученик школы, поэтому много еще в химии не знаю, но довольно интересно )
1.Сам по себе аммиак ( даже водный ) с медью не реагирует, реагируют поверхностные оксиды/карбонаты с образованием [Cu(NH3)4](OH)2 ( назовем его комплекс 1 ). Это вещество может реагировать с металлической медью при отсутствии воздуха с образованием одновалентной меди, т. е. комплекса [Cu(NH3)2]OH ( назовем его комплекс 2), он бесцветен, а первый - интенсивно окрашен в сине-фиолетовый цвет.
На воздухе одновалентная медь быстро переходит в двухвалентную с образованием первого комплекса.
2. В случае с пероксидом происходит сразу образование комплекса 1, причем с металлической медью, это вещество обладает каталитической активностью по отношению к пероксиду и разлагает его с выделением кислорода. Окисления аммиака в данном случае не происходит.
Оптыты с растворами.
1. При добавлении гидроксида ничего не изменилось ( возможен переход образовавшегося комплекса 2 в комплекс 1 из-за кислорода воздуха ) отсюда и небольшое углубление цвета. При высокой концентрации щелочи может выпасть гидроксид меди, но у вас просто не хватило концентрации щелочи.
2. При добавлении серки раствор просто не мог стать бесцветным. Скорее всего, образовался бледно-голубой раствор ( сульфат меди (II) ) который не был вами замечен из-за небольшого количества раствора. Даже если бы раствор содержал некоторое количество комплекса 2, то при простом стоянии на воздухе, а особенно в кислой среде медь (I) очень быстро переходить в медь (II).
3. При добавлении хлорида выпал осадок. Это вряд ли соль меди (I) по причине, указанной выше. Проверить можно элементарно - осадок при отфильтровывании и стоянии на воздухе принимает зеленый цвет, образуется нерастворимый оксохлорид меди. Но скорее всего это выпали какие-то примеси, например кальций из соли ( сульфат кальция ), серебро из меди ( а вдруг? , что за медь использовалась? ), возможны примеси в исходном аммиаке ( органика ).
ПС.
1. Соединения NH4[Cu(OH)2] просто не существует в природе.
2. Аммиак в данных условиях не окисляется пероксидом до азота.
3. Вещество Cu2SO4 очень неустойчиво и в кислой среде практически мгновенно диспропорционирует на медь (II) и металлическую медь. Его образование в ваших условиях я считаю маловероятным.