Задача по химии

Может химию немного подучишь! !
ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ
1. Вычислить массовую долю щелочи, если в 250 граммах воды растворили 25 граммов
едкого натра. Выберите правильный ответ:
1. 5,2%
2. 8,4%
3. 9,09%
4. 3,4%
2. Определить молярную концентрацию эквивалентов, если в 400 мл раствора
содержится 40 г хлорида железа (III). Выберите правильный ответ:
1. 1,84 н
2. 2,34 н
3. 0,48 н
4. 3,1 н
3. Вычислить молярную концентрацию раствора хлорида кальция с массовой долей 0,2 и
плотностью 1,178 г/см 3 . Выберите правильный ответ:
1. 2,1 М
2. 4,2 М
3. 1,05 М
4. 3,4 М
4. Какой объем сероводорода выделится при действии избытка серной кислоты на 180 мл
6,4% (по массе) раствора сульфида калия плотностью 1,2 г/см3 ?
1. 1,33 л
2. 3,48 л
3. 2,68 л
4. 0,84 л
5. Сколько граммов соли и воды содержится в 800 г 10% (по массе) раствора?
1. 80 г и 720 г Н2О
2. 40 г и 760 г Н2О
3. 160 г и 640 г Н2О
4. 75 г и 725 г Н2О
6. Определите молярную концентрацию эквивалентов, если в 200 мл раствора
содержится 20 г фосфата натрия. Выберите правильный ответ
1. 1,83 н
2. 2,3 н
3. 0,48 н
4. 3,03 н
7. Вычислите молярную концентрацию 40% (по массе) раствора сульфата магния
плотностью 1,2 г/см 3 . Выберите правильный ответ:
1. 4 М
2. 8 М
3. 2 М
4. 0,5 М
8. Для образования нормальной соли к 150 мл раствора сероводорода плотностью  =
1,12 г/см 3 оказалось достаточно прибавить 20 мл 20% (по массе) раствора едкого
калия, плотностью 1,22 г/см 3 . Вычислите массовую долю сероводорода в растворе.
Выберите правильный ответ:
1. 1,765%
2. 0,44%
3. 0,88%
4. 1,2%
9. Сколько молей хлорида бария необходимо растворить в 175 г воды для получения 20%
(по массе) раствора соли?
1. 0,21 моль
2. 0,34 моль
3. 0,42 моль
4. 1,18 моль
10. Вычислите молярную концентрацию 20% (по массе) раствора хлорида кальция
плотностью 1,178 г/см 3 . Выберите правильный ответ:
1. 2,1 М
2. 4,2 М
3. 0,11 М
4. 3,4 М
11. Какой объем 0,1 н HNO3 можно приготовить из 0,7 л раствора азотной кислоты с
массовой долей 30% (плотностью  = 1,18 г/см 3 )?
1. 0,5 л
2. 2,4 л
3. 39,3 л
4. 4,02 л
12. Какой объем 0,2 н раствора КОН требуется, чтобы осадить в виде Fe(OH)3 все железо,
содержащееся в 0,028 л 1,4 н раствора FeCl3?
1. 0,40 л
2. 0,196 л
3. 1,4 л
4. 0,56 л
13. При выпаривании 20% (по массе) раствора соли масса осадка составила 95 граммов.
Рассчитать массу исходного раствора. Выберите правильный ответ:
1. 800 г
2. 750 г
3. 380 г
4. 427 г
14. Вычислите молярную концентрацию 20,8% (по массе) азотной кислоты плотностью
1,12 г/см 3 . Выберите правильный ответ:
1. 2,65 М
2. 3,70 М
3. 0,42 М
4. 4,2 М
15. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 30% плотностью  = 1,22
г/см 3 можно приготовить из 12 кг раствора серной кислоты с массовой долей 2 4 H SO ,
равной 60%?
1. 19,5 л
2. 14,8 л
3. 0,5 л
4. 0,34 л
16. Сколько граммов карбоната кальция 3 CaCO выпадет в осадок, если к 350 мл 10% (по
массе) раствора 2 CaCl плотностью 1,22 г/см3 прибавить избыток соды 2 3 Na CO ?
1. 56 г
2. 38,5 г
3. 8,4 г
4. 27,5 г
17. Какая масса хлороводорода содержится в 0,25 л 10,52% (по массе) раствора соляной
кислоты плотностью 1,05 г/см 3 ?
1. 55,2 г
2. 27,6 г
3. 14,8г
4. 24,5 г
18. Раствор гидроксида калия объемом 0,6 л содержит 16,8 г KOH . Чему равна
молярная концентрация раствора. Выберите правильный ответ:
1. 0,5 М
2. 1,5 М
3. 0,75 М
4. 1,2 М
19. Какой объем раствора фосфорной кислоты 3 4 H PO с массовой долей 36% плотностью
 = 1,2 г/см 3 требуется для приготовления 13 л 0,15 н раствора 3 4 H PO ?
1. 0,142 л
2. 0,284 л
3. 0,34 л
4. 0,4 л
20. Сколько миллилитров 5% (по массе) раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/см 3
потребуется для осаждения 4 BaSO при взаимодействии ее с 40 мл 7% (по массе)
раствора 2 BaCl (плотность  = 1,12 г/см3 )?
1. 38,36 мл
2. 58,6 мл
3. 24,18 мл
4. 40 мл

Вообще-то задача для устного счета 6г