при сжигании 8,4г органического вещества получено 26,4 г углекислого газа

n(CO2)=m/M=26,4/44=0,6 моль, n(C)=0,6 моль
n(H2O)=10,8/18=0,6 моль, n(H)=2*0,6=1,2 моль
m(C)=n*M=0,6*12=7,2 г
m(H)=1,2*1=1,2 г
в сумме 7,2+1,2=8,4 г,
т. е. это углеводород СхНу, простейшая ф-ла которого СН2 (М=12+2=14 г/моль)
относительная плотность вещества по воздуху 2,9 показывает, что мол. масса в-ва больше мол. массы воздуха в 2,9 раз
М (СхНу) =2,9*29=84,1 г/моль
84,1/14=6
истин. ф-ла С6Н12