Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза (h) и pH
при комнатной температуре в 0,1 М раствора сульфат калия, считая, что гидролиз идет практически по первой степени.
Сульфат калия не гидролизуется. Если взять сульфИт, будет другое дело.
По первой степени будет так: K2SO3+H2O=KHSO3+KOH.
Константа гидролиза по первой ступени равна 10^-14 разделить на константу диссоциации сернистой кислоты по второй ступени. Это будет
10^-14/6,2*10^-8=1,6*10^-7. Зная Кг, определим степень гидролиза. Возьмём Кг, разделим на молярную концентрацию и извлечём из результата корень. Кг/0,1=10Кг=16*10^-7=1,6*10^-6. Извлечём sqrt, получим 1,265*10^-3. Теперь рассчитаем ph. Ясно, что он будет больше семи из-за присутствия в растворе гидрокисда калия. Степень гидролиза - это отношение концентрации гидролизовавшейся соли к концентрации негидролизовавшейся. Всего соли в растворе - 0,1 моль на литр. Значит, гидролизуется Сг*См=
1,265*10^-3*0,1=1,265*10^-4. Концентрация ионов OH- будет равна концентрации гидроксида калия, т. к. он как сильный электролит диссоциирует нацело, а концентрация KOH будет равна 1,6*10^-4, как и было посчитано ранее. pH=-lg[H+]. [H+][OH-]=10^-14, Значит [H+]=10^-14/[OH-]=10^-14/1,6*10^-4=0,625*10^-10=6,25*10^-11. Десятичный логарифм этого числа = -10,2. Тогда pH=10,2.
Ответ: Кг=1,6*10^-7;Сг=1,265*10^-3; pH=10,2.
