даша угринюк
Ученик
(136)
9 лет назад
Р = (n m0<υкв>2)/3 = (2/3)nк>,
Р = nkT,
где Р – давление; n – число молекул в единице объема; m0 – масса одной молекулы газа; <υкв> – средняя квадратичная скорость молекулы; k –постоянная Больцмана; Т – абсолютная температура.
2. Концентрация молекул
n = N/V,
где N – число молекул, содержащихся в данной системе; V – объем.
3. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы
к> = (3/2) kT.
4. Средняя кинетическая энергия молекулы
= (i/2) kT,
где i – число степеней свободы молекулы.
5. Средняя квадратичная скорость молекулы
<υкв> = = ,
где k – постоянная Больцмана; Т – абсолютная температура; m0 – масса молекулы; μ – молярная масса; R – универсальная газовая постоянная.
6. Средняя арифметическая скорость молекулы
<υ> = = .
7. Наиболее вероятная скорость молекулы
υв = = .
8. Количество вещества
= m/ μ = N/NA,
где m – масса вещества; μ – его молярная масса; N – число молекул; NA – число Авогадро.
9. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева –Клапейрона)
PV = (m/μ) RT,
где Р – давление газа в сосуде; V – объем сосуда; m – масса газа, содержащегося в данном сосуде; μ – молярная масса газа; R – универсальная газовая постоянная; Т – абсолютная температура.
10. Изотермический процесс (Т = const, m = const)
P1V1 = P2V2.
11. Изохорический процесс (V = const, m = const)
P = P0 (1+ t) или P1/P2 = T1/T2,
где t – температура по шкале Цельсия; T – температура по шкале Кельвина; – температурный коэффициент.
12. Изобарический процесс (Р = const, m = const)
V = V0(1+ t) или V1/V2 = T1/T2.
13. Работа расширения газа:
в общем случае
A =;
при изобарическом процессе
A = P V;
при изотермическом процессе
A = ν R T ln(V2/V1);
при адиабатическом процессе
A = – ν сv ΔТ,
где V – изменение объема; R – универсальная газовая постоянная; ν – количество вещества; сv – удельная теплоемкость при постоянном объеме; Т – изменение температуры.
14. Внутренняя энергия идеального газа
U = (ν R T)(i/2) = ν сv Т,
где i – число степеней свободы молекулы.
15. Удельные теплоемкости газа:
при постоянном объеме
сv =(i/2) (R/μ),
при постоянном давлении
ср =(i+2/2) (R/μ).
16. Уравнение Майера для удельных теплоемкостей
ср – сv = R/μ.
17. Уравнение Пуассона
(P V)γ = const,
где γ = Ср / Сv = (i + 2)/i, Ср, Сv – молярные теплоемкости при постоянном давлении, объеме.
18. Связь между удельной (с) и молярной (С) теплоемкостями
c = С/μ.
19. Уравнение теплового баланса
Q = c m (t2 – t1),
где Q – количество теплоты, необходимое для нагревания тела массой m от температуры t1 до температуры t2; c – удельная теплоемкость вещества.
20. Теплота плавления
Q = m,
где – удельная теплота плавления вещества.
21. Теплота парообразования
Q = r m,
где r – удельная теплота парообразования вещества.
22. Первый закон термодинамики
Q = U + A,
где Q – количество теплоты, сообщенное термодинамической системе; U – изменение внутренней энергии системы; А – работа, совершенная системой против внешних сил.
23. Коэффициент полезного действия цикла Карно
= (Q1 – Q2)/Q1 =(T1 – T2) /T1,
где Q1 – количество теплоты, полученное от нагревателя; Q2 – количество теплоты, переданное холодильнику; Т1 – абсолютная температура нагревателя; Т2 – абсолютная температура холодильника.
24. Разность энтропий двух состояний В и