Помогите плиз с химией.. ((
Какой объем сероводорода, имеющего 5% негорючих примесей, необходимо сжечь, чтобы полученного продукта хватило для обесцвечивания 158 мл 1%-раствора перманганата калия в присутствии серной кислоты (плотность~1г/мл)? Какой объем воздуха необходим для сжигания сероводорода?
Алгоритм решения задач на примеси:
Алгоритм 21. Расчет массы продукта по известной массе реагента, содержащего определённую долю примесей
Задание: Вычислить массу оксида кальция (СаО), получившегося при обжиге 300 г известняка (СаСО3), содержащего 10 % примесей.
№ п/п
Последовательность действий
Выполнение действий
1.
Записать уравнение химической реакции, поставить коэффициенты.
СаСО3 = СаО + СО2
2.
Рассчитать массу чистого СаСО3, содержащегося в известняке.
w(чист.) = 100% - 10% = 90% или 0,9; m(CaCO3) = 300×0,9=270 г
3.
Полученную массу СаСО3 записать над формулой СаСО3 в уравнении реакции. Искомую массу СаО обозначить через х.
270 г х г
СаСО3 = СаО + СО2
4.
Под формулами веществ в уравнении записать количество вещества (согласно коэффициентам); произведения количеств веществ на их молярную массу.
270 г х г
СаСО3 = СаО + СО2
1 моль 1 моль
1×100 г 1×56 г
5.
Составить пропорцию.
270/100=х/56
6.
Решить уравнение.
х = 151,2 г
7.
Записать ответ.
Ответ: масса оксида кальция составит 151, 2 г