При нейтралізації 0,943 г фосфористої кислоти H3PO3 витрачено 1,291г КОН. Обчисліть еквівалент, еквівалентну масу
й основність кислоти, написати рівняння реакції
По дате
По рейтингу
По закону эквивалентов m(H3PO3) / m(KOH) = Е (Н3РО3) / Е (КОН)
Е (Н3РО3) = 0,943*56 / 1,291 = 41 г/моль-экв - эквивалентная масса ,
z = Е/М = 1/2
Основность кислоты в данной реакции = 2 ,
H3PO3 + 2KOH = KHPO3 + 2H2O
спс можно вам еще вопрос по химии?
Пж. Можно.
Видео по теме