Помогите, пожалуйста, решить тест по химии!

1. Установите правильную последовательность. Усиление окислительных свойств.

1 - Cl2
2 - I2
3 - F2
4 - Br2

2. Признак протекания реакции между хлором и раствором бромида калия:

1 – выделение газа;
2 – выпадение осадка;
3 – появление бурой окраски;
4 – растворение осадка.

3. Электроотрицательность галогенов в ряду F, Cl, Br, I:

1 – возрастает;
2 – не изменяется;
3 – убывает.

4. Пара формул соединений хлора со степенью окисления +5:

1 – HClO и KClO2;
2 – KClO2 и KClO3;
3 – KClO3 и HClO3;
4 – HСlO3 и HClO.

5. Дополните
Объем хлора, необходимого для вытеснения всего брома из 206 гр 10%-ного раствора бромида натрия, равен … л.
6. Увеличение степени диссоциации кислот:

1 - HCl
2 - HF
3 - HI
4 - HBr

7. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение:
1. Ag+ + Br- → AgBr;
2. Ag+ + F- → AgF
Признаки реакции:

а) белый осадок;
б) светло-желтый осадок;
в) без изменений;
г) желтый осадок.

8. Выпишите номер правильного ответа. Формулы реагентов для плавиковой кислоты:

1 – Zn;
2 – Zn, CaO;
3 - Zn, CaO, NaOH;
4 - Zn, CaO, NaOH, SiO2.

9. Формула соединения, в котором массовая доля хлора наибольшая:

1 – KClO4;
2 - KClO3;
3 – KClO2;
4 – KClO

10. Дополните
Объем хлороводорода, полученного из 44,8 л Cl2 и 22,4 л Н2, равен … л.
11. Установите соответствие.
Вещество: Область применения:
1. Фтор а) производство фотобумаги, лечение нервных заболеваний;
2. Бром б) фармацевтическая, химическая промышленность, производство
светочувствительных материалов;
в) ядерная промышленность, электротехника, производство алюминия,
тефлона;
г) получение брома и иода, соляной кислоты, беление бумаги и ткани,
производство красителей, растворителей, синтетического каучука,
волокон, средств защиты растений.
Дополните (1 балла за каждый правильный ответ).
12. Объемная доля кислорода в воздухе составляет …%.
13. Степень окисления кислорода в соединениях, формулы которых Na2O2 и HClO2, равна … и … .
14. Тип реакции, схема которой Р + О2 → (при нагревании), по характеру теплового эффекта … (+Q или -Q).
15. Окраска газообразного кислорода и озона … и … .
16. Выпишите номер правильного ответа.
Промышленный способ получения кислорода:

1 – разложение воды;
2 – разложение пероксида водорода;
3 – перегонка жидкого воздуха;
4 – действие металла на кислоту.

17. Дополните
Объем кислорода, полученного из перманганата калия массой 15,8 гр при объемной доле выхода 0,95, составляет … .
Выпишите номер правильного ответа
18. Свойство серы как простого вещества:
1 – окислительные;
2 – восстановительные;
3 – окислительные и восстановительные.
19. Физические свойства серы:
1 – твердая;
2 – твердая, желтого цвета;
3 - твердая, желтого цвета, не растворяется в воде;
4 - твердая, желтого цвета, не растворяется в воде, реагирует с металлами.
20. Пара формул соединений со степенью окисления, равной +4:

1 – H2S и Al2S3;
2 - Al2S3 и Na2SO3;
3 - Na2SO3 и SO2;
4 – SO2 и H2S

21. Установите соответствие.
Название соединения: Формула:
1. гидросульфит натрия а) Na2SO3;
2. сульфид натрия б) NaHS;
3. сульфат натрия в) NaHSO4;
г) NaHSO3;
д) Na2S;
е) Na2SO4.
Выпишите номер правильного ответа (1 балла за каждый правильный ответ).
22. Правило разбавления концентрированной серной кислоты:
1 – необходимо вливать воду в кислоту;
2 – необходимо вливать кислоту в воду.
23. Ряд формул реагентов для разбавленного раствора H2SO4:

1 – Fe, Cu, CuO, BaCl2;
2 – Zn, ZnO, Zn(OH)2, BaCl2;
3 – Cu, CuO, Cu(OH)2, BaCl2;
4 – Al, Cu, Cu(OH)2, BaCl2.

24. Схема химических процессов, происходящих при производстве серной кислоты из пирита:

1 – H2S → SO2 → SO3 → H2SO4;
2 - H2S → SO3 → SO2 → H2SO4;
3 – FeS2 → SO3 → SO2 → H2S