Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалентов Н3РО4 в каждой из следующих реакций, выраженных уравнениями:

Эквивалент элемента (Э) – это такое количество вещества, которое соединяется с 1 моль атома водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Масса 1 эквивалента элемента называется его эквивалентной массой.
Эквивалентная масса кислоты определяется как частное от деления молярной массы кислоты на основность кислоты, где основность кислоты определяется числом атомов водорода, которые замещаются на металл.
В реакции (а) происходит замещение 2 атомов водорода, а в реакции (б) – 1 атома водорода, в реакции (в) – 3 атомов водорода.
Молекулярная масса ортофосфорной кислоты равна
М (H3PO4) = 3∙1 + 1∙31 + 4∙16 = 98 г/моль
Следовательно, Мэ (а) = 98/2 = 49 г/моль
Мэ (б) = 98/1 = 98 г/моль
Мэ (а) = 98/3 = 32,7 г/моль
Т. е., молярная масса эквивалента H3PO4 в реакции образования гидрофосфата равна 49г/моль, в реакции образования дигидрофосфата – 98г/моль, в реакции образования ортофосфата – 32,7 г/моль. Количество вещества эквивалента соответственно 1/2 моль, 1 моль и 1/3 моль.
Ответ. 1/2 моль, 1 моль и 1/3 моль; 49 г/моль, 98 г/моль, 32,7 г/моль.