Решите задачу по химии.
Смесь карбоната бария, хлорида калия и сульфида металла (степень окисления металла +2) общей массой 36.85 г, в которой равны количества вещества всех солей, обработали избытком соляной кислоты. Объем выделившейся смеси газов составил 4,48 л (н. у.). Установите, какой сульфид входил в состав смеси
По дате
По рейтингу
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O
KCl+HCl= не идет
MeS+2HCl=MeCl2+H2S
n(MeS)=n(BaCO3)=n(KCl) - по условию
n(H2S+CO2)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 моль
n(CO2)=n(BaCO3)- по ур. реакции
n(H2S)=n(MeS) - по ур. реакции
Значит n(CO2)=n(H2S)=0,2/2=0,1 моль
m(CaCO3)=n*M=0,1*197=19,7 г
m(KCl)=0,1*74,5=7,45 г
m(MeS)=36,85-19,7-7,45=9,7 г
M(MeS)=m/n=9,7/0,1=97 г/моль = х+32
х=97-32=65 г/моль - цинк подходит
ZnS
Видео по теме