Mail.ruПочтаМой МирОдноклассникиВКонтактеИгрыЗнакомстваНовостиПоискОблакоVK ComboВсе проекты

очень надо...

_Diablo_Rosso_ Мастер (1648), закрыт 14 лет назад
Какое кол в грам сульфида меди образуется при пропускании 5.6л сероводорода Н.У. через 208.9 мл 18% раствора сульфата меди р=1.2 г/см3
Лучший ответ
Лариса Нечаева Мудрец (14239) 14 лет назад
CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
M(CuSO4) = 160г/.моль, M(H2S)= 34г/моль, M(CuS) = 96г/моль
1. масса раствора CuSO4 208,9мл * 1,2г/см3 =250,68г
2. масса CuSO4 18*250,68 /100 =45,12г
3. число моль CuSO4 равно 45,12г/160г/моль=0,282моль
4. число моль H2S равно 5,6л / 22,4л/моль=0,25моль
5. CuSO4 в моль больше, значит избыток, а расчет ведем на недостаток, т. е. H2S
6. моль H2S равно моль CuS по уравнению и составит 0, 25моль
7. масса CuS - 0,25моль * 96 г/моль =24г
Остальные ответы
Похожие вопросы