Как может нерастворимая соль быть сильным электролитом? Она же не растворяется, а значит не диссоциирует на ионы!

Question

Как может нерастворимая соль быть сильным электролитом? Она же не растворяется, а значит не диссоциирует на ионы!

mechfil Ученик (113), закрыт 9 лет назад

Во всех учебниках написано, что к сильным электролитам относятся "почти все соли". При этом также сказано, что и "растворимые основания" тоже. Правильно было бы тогда написать "все растворимые соли". Но этого не пишут. А в таблице растворимости почти половину занимают нерастворимые. Значит есть нерастворимые соли, которые диссоциируют. Ведь диссоциация - это распад молекул вещества на ионы под действием растворителя. А также исходя из определения электролита (электролиты - это вещества, РАСТВОРЫ которых проводят электрический ток). Но есть много солей, которые НЕ РАСТВОРЯЮТСЯ. То есть не могут быть электролитами по определению. Как такое возможно?!

Дополнен 9 лет назад

Сегодня уточнил у преподавателя на кафедре химии. Сильные электролиты - только РАСТВОРИМЫЕ СОЛИ. Вопрос закрыт.

Answer 1

все дело в том, что нет абсолютно не растворимых соединений. Особенно, среди солей. Но та незначительная часть соли, что все-таки растворяется - полностью диссоциирует и является сильным электролитом.

Answer 2

Можно расплавить, если что. Или растворить не в воде.

Answer 3

А ты знаешь, что они диссоциируют благодаря растворителю. Ты думаешь соль нерастворимая не может диссоциировать. Смотри например возьмём серную концентрированную кислоту H2SO4к и например соль бария сульфит BaSO3. Эта реакция пойдет так как серная сильнее серинстой. Всё соль распадается на ионы. И является проводником. Будут вопросы пиши в комменты!

Answer 4

Возможно ответ кроется в определении степени диссоциации - это отношение распавшихся на ионы молекул к общему количеству РАСТВОРЕННЫХ молекул. Т. О. те молекулы нерастворимой соли, которые перешли в раствор, они же все полностью, в одну ступень распадаются на ионы и степень диссоциации становится почти 100% (значит сильный электролит????) Но в то же время в ионных уравнениях нерастворимые соли на ионы не расписываются!!!!

Answer 5

В ионных уравнениях нерастворимые соли не расписывают на ионы, потому что нарушится мольный баланс, ты должен писать либо все распалось, либо ничего не распалось. Та малая часть, что перешла в раствор просто не учитывается, типо и не перешло ничего. Это утрировано конечно.
(абсолютно нерастворимых солей нет)

Answer 6

Электролиты - это вещества, растворы и РАСПЛАВЫ которых проводят эл. ток. Нерастворимые соли действительно мало влияют на электропроводность воды, в которую их насыпали. А вот если соль устойчива к нагреванию и плавится без разложения, то ее расплав отлично проводит эл. ток