Как связаны постоянная Больцмана, постоянная Авогадро и универсальная газовая постоянная?

ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ - универсальная физич. постоянная R, входящая в уравнение состояния 1 моля идеального газа: pv = RT (см. Клапейрона уравнение) , где р - давление, v - объём, Т - абс. темп-pa. ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ имеет физич. смысл работы расширения 1 моля идеального газа под постоянным давлением при нагревании на 10. С другой стороны, разность молярных теплоёмкостей при постоянном давлении и постоянном объёме ср - cv = R (для всех сильно разреженных газов) . ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ обычно численно выражается в следующих единицах:
дж/град-моль . .8, 3143+-0, 0012(1964год) эрг/град-моль . .8,314*107 кал/град-моль . .1,986 л-атм/град-молъ 82,05*10-3

Универсальная ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ отнесённая не к 1 молю, а к 1 молекуле, наз. постоянной Больцмана .

ЧИСЛО БОЛЬЦМАНА, одна из основных физических постоянных, равная отношению универсальной газовой постоянной R к числу Авогадро N\ (числу молекул в 1 моль или 1 кмолъ вещества) : k = R/NA. Назв. по имени Л. Больцмана. ЧИСЛО БОЛЬЦМАНА входит в ряд важнейших соотношений физики: в уравнение состояния идеального газа, в выражение для ср. энергии теплового движения частиц (и собственно теплоёмкости) , связывает энтропию физич. системы с её термодинамич. вероятностью
ЧИСЛО БОЛЬЦМАНА. k = (1,38054 + 0,00018)*10-23дж/К; Непосредственно значение ЧИСЛА БОЛЬЦМАНА можно определить, напр. , опытной проверкой законов излучения.