Хииимия 9 класс, помогитее!!!

Химическое уравнение с электронным балансом (окислительно-восстановительная реакция!):
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
1 | Mn(4+)+2e=Mn(2+)
1 | 2Cl(-)-2e)=Cl2(0)
----------------------------------
Mn(4+)+2Cl(-)=Mn(2+)+Cl2(0)
Молярный объем хлора при нормальных условиях:
Vm(Cl2)=22,4 л/моль
Количество вещества хлора:
n(Cl2)=V(Cl2)/Vm(Cl2)=3,36/22,4=0,15 моль
Количество вещества оксида марганца (IV) по уравнению химической реакции:
n(MnO2)=n(Cl2)=0,15 моль
Молярная масса оксида марганца (IV):
M(MnO2)=55+2*16=87 г/моль
Масса оксида марганца (IV), вступившего в реакцию:
m(MnO2)=n(MnO2)*M(MnO2)=0,15*87=13,1 г (округление до 3-х значащих цифр, в соответствии с данными условия!)
Количество вещества хлороводорода, вступившего в реакцию, в соответствии с уравнением химической реакции:
n(HCl)=4*n(Cl2)=4*0,15=0,6 моль
Молярная масса хлороводорода:
M(HCl)=1+35,5=36,5 г/моль
Масса хлороводорода, вступившего в реакцию:
m(HCl)=n(HCl)*M(HCl)=0,6*36,5=21,9 г
Масса 36,5% раствора соляной кислоты:
m(раствора НСl)=m(HCl)/w(HCl)=21,9/0,365=60,0 г (точность - 3 значащие цифры, в соответствии с условием задачи!)
Ответ: m(MnO2)=13,1 г; m(раствора HCl)=60,0 г
Учись, деточка, неувядаемому мастерству...