Помогите пожалуйста вывести формулу для энтропии изобарического процесса, очень нужно

приведенный вывод сделан для одного моля газа. вот полный вывод для любой массы газа. по определению dS=дельтаQ/T. дельтаQ - изменение количества теплоты не обязательно должно быть полным дифференциалом, поэтому мы не пишем его не через dQ). из первого закона термодинамики дельтаQ=m/M*Cv*dT+p*dV. делим это равенство на Т и учитывая что p/T=m/M*R/V (из уравнения Менделеева-Клайперона) получаем dS=дельтаQ/T=m/M(Cv*dT/T+R*dV/V), но dT/T=d(lnT) и dV/V=d(lnV), тогда dS=m/M(Cv*d(lnT)+R*d(lnV)) (1) для идеального газа справедливо pV/T=const. логарифмируем это и получаем lnp+lnV-lnT=const и d(lnp)+d(lnV)-d(lnT)=0, отсюда d(lnV)=d(lnT)-d(lnp), подставляем это в (1), получаем dS=m/M[(Cv+R)*d(lnT)-d(lnp)], но Cv+R=Cp, значить dS=m/M[Cp*d(lnT)-R*d(lnp)]=m/M[(Cp(dT/T)-R(dp/p)]при изобарном процессе p=consn и dp=0, следовательно dS=m/M*Cp(dT/T), а для одного моля газа m/M=1 и dS=Cp*dT/T.