Вычислите массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46 г этилового спирта с уксусной кислотой
если массовая доля выхода продукта реакции составляет 70% от теоретически возможного
По дате
По рейтингу
100% 46+60-18=106-118=88 грамм
70% 88*0,7=61,6 грамм
CH3COOH + C2H5OH=CH3COOC2H5 + H2O
n(C2H5OH)=m/M=46/46=1 моль
n(CH3COOC2H5)=n(C2H5OH)=1 моль
m(CH3COOC2H5)=n*M=1*88=88 г
Видео по теме