Чем уравнение Ван-Дер-Ваальса отличается от уравнения состояния идеального газа?
Двумя поправками. Поправкой, учитывающей силы притяжения между молекулами и поправкой, учитывающей объем молекул газа.
Идеальный газ, в котором присутствуют абсолютно-упругие столкновения его молекул - газ Несуществующий в природе. Эта модель была нужна только для пропаганды того, что МКТ работоспособна. А уравнение Ван-дер Ваальса учитывает реальные взаимодействия молекул, в которых всегда происходит передача какой-либо части энергии. Другими словами, МКТ никогда не рассматривала процессы с передачей энергии, но по определённым причинам её стали относить к термодинамике. О причинах этого, частично можно узнать здесь - https://www.youtube.com/watch?v=-HDsBHHzAsY - Введение1
и здесь - https://www.youtube.com/watch?v=7cxbWN2HcgI
Понятная физика ч. 4. Раскрытие тайны бозона Хиггса, молекулярных сил, кипения и испарения жидкостей и др.
