Ответы Mail.ru
Домашние задания
Русский язык
Литература
Математика
Алгебра
Геометрия
Иностранные языки
Химия
Физика
Биология
История
Обществознание
География
Информатика
Экономика
Другие предметы
Лидеры категории
Лена-пена
М.И.
Y.Nine
•••
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Голосование за лучший ответ
татьяна журавлева
(498)
6 лет назад
почему тебе не подумать своей головой а так мало ли кто поможет.
Viktor Rudjak
(192739)
6 лет назад
Если хотите, могу объяснить почти все эти вопросы в скайпе. денег не беру
Данил Зинкичев
(437)
6 лет назад
6)
Определите степени окисления элементов в веществах
Au⁺³2O⁻²3
Au⁰
Au⁺³Cl⁻3
Au⁺³ (OH)⁻3
H⁺ [Au⁺³Cl⁻4]
Au⁺³2S⁻²3
H⁺2S⁻²
8)
0 0 +1 -1
1)2K+Br_2=KBr_2
0 +1
K -1e = K |2|восстановитель (окисление)
0 -1
Br2 + 2e = 2Br |1|окислитель (восстановление)
0 0 +2 -3
2)3Ba+N_2=Ba_3N_2
0 +2
Ba - 2e = Ba |3|восстановитель (окисление)
0 -3
N2 + 6e = 2N |1|окислитель (восстановление)
0 +1 +2 0
3)Mg+H_2SO_4=MgSO_4+H_2
0 +2
Mg -2e = Mg |1|восстановитель (окисление)
+1 0
2H +2e = H2 |1|окислитель (восстановление)
0 +1 +1 0
4)2Li+2H2O=2LiOH+H2
0 +1
Li - 1e = Li |2|восстановитель (окисление)
+1 0
2H + 2e = H2 |1|окислитель (восстановление)
Определите степени окисления элементов в веществах
Au⁺³2O⁻²3
Au⁰
Au⁺³Cl⁻3
Au⁺³ (OH)⁻3
H⁺ [Au⁺³Cl⁻4]
Au⁺³2S⁻²3
H⁺2S⁻²
8)
0 0 +1 -1
1)2K+Br_2=KBr_2
0 +1
K -1e = K |2|восстановитель (окисление)
0 -1
Br2 + 2e = 2Br |1|окислитель (восстановление)
0 0 +2 -3
2)3Ba+N_2=Ba_3N_2
0 +2
Ba - 2e = Ba |3|восстановитель (окисление)
0 -3
N2 + 6e = 2N |1|окислитель (восстановление)
0 +1 +2 0
3)Mg+H_2SO_4=MgSO_4+H_2
0 +2
Mg -2e = Mg |1|восстановитель (окисление)
+1 0
2H +2e = H2 |1|окислитель (восстановление)
0 +1 +1 0
4)2Li+2H2O=2LiOH+H2
0 +1
Li - 1e = Li |2|восстановитель (окисление)
+1 0
2H + 2e = H2 |1|окислитель (восстановление)
Катерина Огнева
(278)
6 лет назад
Au⁺³2O⁻²3
Au⁰
Au⁺³Cl⁻3
Au⁺³ (OH)⁻3
H⁺ [Au⁺³Cl⁻4]
Au⁺³2S⁻²3
H⁺2S⁻²
8)
0 0 +1 -1
1)2K+Br_2=KBr_2
0 +1
K -1e = K |2|восстановитель (окисление)
0 -1
Br2 + 2e = 2Br |1|окислитель (восстановление)
0 0 +2 -3
2)3Ba+N_2=Ba_3N_2
0 +2
Ba - 2e = Ba |3|восстановитель (окисление)
0 -3
N2 + 6e = 2N |1|окислитель (восстановление)
0 +1 +2 0
3)Mg+H_2SO_4=MgSO_4+H_2
0 +2
Mg -2e = Mg |1|восстановитель (окисление)
+1 0
2H +2e = H2 |1|окислитель (восстановление)
0 +1 +1 0
4)2Li+2H2O=2LiOH+H2
0 +1
Li - 1e = Li |2|восстановитель (окисление)
+1 0
2H + 2e = H2 |1|окислитель (восстановление)
Au⁰
Au⁺³Cl⁻3
Au⁺³ (OH)⁻3
H⁺ [Au⁺³Cl⁻4]
Au⁺³2S⁻²3
H⁺2S⁻²
8)
0 0 +1 -1
1)2K+Br_2=KBr_2
0 +1
K -1e = K |2|восстановитель (окисление)
0 -1
Br2 + 2e = 2Br |1|окислитель (восстановление)
0 0 +2 -3
2)3Ba+N_2=Ba_3N_2
0 +2
Ba - 2e = Ba |3|восстановитель (окисление)
0 -3
N2 + 6e = 2N |1|окислитель (восстановление)
0 +1 +2 0
3)Mg+H_2SO_4=MgSO_4+H_2
0 +2
Mg -2e = Mg |1|восстановитель (окисление)
+1 0
2H +2e = H2 |1|окислитель (восстановление)
0 +1 +1 0
4)2Li+2H2O=2LiOH+H2
0 +1
Li - 1e = Li |2|восстановитель (окисление)
+1 0
2H + 2e = H2 |1|окислитель (восстановление)
Александр Колодкин
(130)
6 лет назад
Au⁺³2O⁻²3
Au⁰
Au⁺³Cl⁻3
Au⁺³ (OH)⁻3
H⁺ [Au⁺³Cl⁻4]
Au⁺³2S⁻²3
H⁺2S⁻²
8)
0 0 +1 -1
1)2K+Br_2=KBr_2
0 +1
K -1e = K |2|восстановитель (окисление)
0 -1
Br2 + 2e = 2Br |1|окислитель (восстановление)
0 0 +2 -3
2)3Ba+N_2=Ba_3N_2
0 +2
Ba - 2e = Ba |3|восстановитель (окисление)
0 -3
N2 + 6e = 2N |1|окислитель (восстановление)
0 +1 +2 0
3)Mg+H_2SO_4=MgSO_4+H_2
0 +2
Mg -2e = Mg |1|восстановитель (окисление)
+1 0
2H +2e = H2 |1|окислитель (восстановление)
0 +1 +1 0
4)2Li+2H2O=2LiOH+H2
0 +1
Li - 1e = Li |2|восстановитель (окисление)
+1 0
2H + 2e = H2 |1|окислитель (восстановление
Au⁰
Au⁺³Cl⁻3
Au⁺³ (OH)⁻3
H⁺ [Au⁺³Cl⁻4]
Au⁺³2S⁻²3
H⁺2S⁻²
8)
0 0 +1 -1
1)2K+Br_2=KBr_2
0 +1
K -1e = K |2|восстановитель (окисление)
0 -1
Br2 + 2e = 2Br |1|окислитель (восстановление)
0 0 +2 -3
2)3Ba+N_2=Ba_3N_2
0 +2
Ba - 2e = Ba |3|восстановитель (окисление)
0 -3
N2 + 6e = 2N |1|окислитель (восстановление)
0 +1 +2 0
3)Mg+H_2SO_4=MgSO_4+H_2
0 +2
Mg -2e = Mg |1|восстановитель (окисление)
+1 0
2H +2e = H2 |1|окислитель (восстановление)
0 +1 +1 0
4)2Li+2H2O=2LiOH+H2
0 +1
Li - 1e = Li |2|восстановитель (окисление)
+1 0
2H + 2e = H2 |1|окислитель (восстановление
Похожие вопросы
•Определите степени окисления элементов в соединениях:
Au2O3, Au(OH)3, AuCl3, H[AuCl4], H2[AuOCl3], Na[Au(CN)2].
•В приведенных схемах определите:
N-3 → (N2)-4,-востановитель N+5 → N+4, -окислитель (N2)-4 → N-3,-окислитель N20 → N-3 -окислитель
а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,
б) какой элемент окисляется,
в) какой элемент восстанавливается.
•На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:
S2O82- → SO42- Hg22+ → Hg
•Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:
Cr2O3 + KClO3 + Na2CO3 → Na2CrO4 + KCl + CO2
Na2SO3S + HCl → S + SO2 + NaCl + H2O
NO2 + NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O
•На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:
H2O2 + I2 ↔ IO3- + H+ + H2O
φ0, B
2IO3- + 12H+ + 10ē = I2 + 6H2O +1,19
H2O2 + 2H+ + 2ē = 2H2O +1,78
Задание 8
•Составьте валентную электронную конфигурацию ионов Ni2+, Zn2+. К каким элементам (s-, p- или d-) относятся Ni и Zn? Ответ обоснуйте.
•Составьте уравнение реакции и определите число молей газа, которое выделяется пр взаимодействии 54 г серебра с разбавленной азотной кислотой. Какова окраска выделившегося газа?
•Используя уравнения полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы систем TiO2+/ Ti(OH2)63+ и MnO4-/Mn2+, предскажите, как изменится окраска при сливании подкисленных растворов TiCl3 и KMnO4. Составьте ионное уравнение реакции