Рассчитайте электродный потенциал железного электрода, если концентрация ионов Fe3+ равна 0, 001 М, φ 0 Fe / Fe3 = –0,0

Дано:
φ0 (Fe3+/Fe) = –0,037 В
C(Fe3+) = 0,001 моль/л
t = 25 °C (стандартные условия)

φ (Fe3+/Fe) - ?
Решение:
По уравнению Нернста:
φ (Fe3+/Fe) = φ0 (Fe3+/Fe) + 0,059/n * lgC(Fe3+)
Fe(3+) +3e = Fe(0) (n=3)

φ (Fe3+/Fe) = -0,037 + 0,059/3 * lg0,001 = -0.096 В