Есть ли способ определения продуктов сложных ОВР, или их придется всегда угадывать или запоминать?

Question

Есть ли способ определения продуктов сложных ОВР, или их придется всегда угадывать или запоминать?

Евгений Шанталов Знаток (474), закрыт 6 лет назад

Готовлюсь к ЕГЭ и постоянно сталкиваюсь с проблемой при составлении формул продуктов неорганических реакции: всегда ли нужно их мягко говоря их "угадывать", или есть какой то метод точного определения формул продукта? В попытке найти ответ сталкивался с понятиями средообразователей, окисления и восстановления ионов атома до другой степени окисления, но это все и так понятно, есть ли какое то правило согласно которому можно быстро решать этот вопрос, или придется все запомнить? Речь идет не о простых реакций, а сложных вроде диспропорционирования, окисления перманганатами, дихроматами и т. д.

Answer 1

Нужно понимать, что в сложных системах (особенно окислительно-восстановительных) продукты часто образуются во множественном числе, а не один-два! Это зависит и от молярного соотношения окислитель-восстановитель, среды, в которой протекает реакция, температуры. Например:
Cl2 + 2KOH (холод) = KCl + KClO + H2O
3Cl2 + 6KOH (нагрев) = 5KCl + KClO3 + 3H2O
Или окисление сульфида перманганатом (3 случая):
щелочная среда: Na2S + 2KMnO4 + 2KOH = S + 2K2MnO4 + 2NaOH
нейтральная среда: 3Na2S + 4KMnO4 + 2H2O = 3Na2SO3 + 4MnO2 + 4KOH
кислая среда: 5Na2S + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5Na2SO3 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 3H2O
Конечно, запоминать продукты реакций - чистое безумие! Но нужно чётко представлять, какие вообще продукты могут образоваться теоретически. Если Вы напишете продукт типа Na5MnO2, то уравнять реакцию не удастся, такого вещества нет в природе!

Answer 2

Нужно знать, но материал невелик - зная химию даже на среднем уровне ты уже сможешь предполагать насколько сильно восстановится/ окислится тот или иной ион.
Касательно перманганатов. Чем кислее среда, тем сильнее окислитель перманганат т. е. тем ниже будет его конечная степень окисления. Говоря проще в кислой среде перманганат почти всегда восстанавливается до двухвалентного марганца. В щелочной среде напротив он окислитель довольно слабый и восстанавливается лишь до 6-и валентного (манганат). В нейтральной-же чаще всего до 4-х валентного, до MnO2.
Касательно хроматов. Хроматы сильные окислители только в кислой среде, в щелочной они окисляют гораздо хуже. Тем не менее, продуктом восстановления 6-и валентного хрома почти всегда является 3-х валентный хром т. к. промежуточные СО менее устойчивы.