Окисление перманганатом калия и дихроматом калия в щелочной и нейтральный средах.
Мне понятно, что получается при окислении УВ и орг. веществ в кислой среде вышеназванными веществами. Но во что углеродсодержащие соединения превращаются в нейтральной и щелочных средах? Желательно ответить подробно.
Если окисление происходит в щелочной среде, то перманганат восстанавливается до манганата К2MnO4 (дихромат — до гексагидроксохромата K3[Cr(OH)6]). Теперь, если в кислой среде получилась органическая кислота или (и) CO2, то в щелочной среде образуется соль этой кислоты или (и) К2СО3. Если же при окислении в кислой среде образовался кетон, то и в щелочной среде получим то же самое (но на практике все намного сложнее). При окислении органики в нейтральной среде, перманганат восстанавливается в МnO2, а дихромат — в Cr(OH)3. За более подробными объяснениями рекомендую обратиться к источнику http://himiyaklas.ru/reakcii-okisleniya-organicheskih-veshhestv/
В щелочной среде перманганат уже далеко не такой сильный окислитель как в кислой, а хроматы и вовсе окислители становятся слабыми. Какая именно группа тебя интересует? Напр. в щелочной среде не будет происходить реакции окисления спиртов хромпиком.