Что получеццо при разложении Mg(NO3)2 под действием температуры?

скорей всего чистый магний... NO2 который улетучивается и водород (тоже улетучивается)

МАГНИЯ НИТРАТ Mg(NO3)2, бесцв. гигроскопичные кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,748 нм, пространств. группа Ра3); т. пл. 426 °С (с разл.) ; С°р 141,9 Дж/(моль. К) ; DH0обр -792,8 кДж/моль, DG0обр -591,4 кДж/моль. Выше 300 °С начинает разлагаться на MgO и оксиды азота. Р-римость в воде (г в 100 г) : 73,3 (20 °С) , 81,2 (40 °С) , 91,9 (60 °С) . Раств. также в этаноле, метаноле, жидком NH3. Из водных р-ров в зависимости от концентрации кристаллизуются нона-, гекса- и дигидраты. Известен также метастабильный тетрагидрат. Гексагидрат - бесцв. кристаллы. Существует в трех модификациях. При —13-66°С устойчива форма с моноклинной решеткой (а = 0,619 нм, b = 0,127 нм, с = 0,666 нм, b = 93°, пространств. группа P21/c); т. пл. 90°С; плотн. 1,46 г/см3; DH0пл 41,0 кДж/моль, DH0обр -2614,7 кДж/моль; S0298 427 Дж/(моль. К) ; ур-ние температурной зависимости давления пара Н2О над твердым в-вом: lgр (мм рт. ст. ) = 10,0372 - 3088/Т (293-323 К) ; выше 90°С обезвоживается до дигидрата, затем происходит отщепление воды с частичным гидролизом и разложение до MgO. Дигидрат - бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,581 нм, b = 0,599 нм, с = 0,865 нм, b = 90,7°, пространств. группа Р21/с) ; т. пл. 130°С; плотн. 2,02 г/см3; DH0обр -1411,4 к Дж/моль; S0298 251 Дж/(моль. К) . М. н. образует с N2O4 аддукт состава Mg(NO3)2.N2O4, разлагающийся выше 50 °С, а также аммины [Mg(NH3)J(NO3)2 и двойные соли с нитратами др. металлов. Безводный М. н. получают взаимод. Mg с N2O4 с послед. отщеплением N2O4, гидратированный - р-цией MgCO3 или MgO с разб. HNO3. Гексагидрат - исходное соед. при синтезе MgO особой чистоты, нитратов др. металлов, а также разл. соед. Mg; компонент сложных удобрений; окислитель в пиротехн. составах. П. М. Чукуров.

При термическом разложении нитрата магния получится оксид магния, диоксид азота и кислород:
2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2↑ + O2↑

Для справки:
Нитраты щелочных и щелочноземельных металлов (левее Mg) разлагаются при нагревании до нитритов:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
Нитраты менее активных металлов (от Mg до Cu) – до оксидов металлов:
4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2↑ + O2↑
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
Нитраты наиболее тяжёлых металлов (правее Cu) – до металлов:
Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Нитрат аммония при нагревании разлагается до оксида азота (1):
NH4NO3 = N2O + 2H2O

нитрата магния