свойства кислорода ?

Простое вещество кислород состоит из двухатомных молекул. Атомы в молекуле связаны ковалентной неполярной связью. Связь двойная, так как у каждого атома имеются два неспаренных электрона на внешнем энергетическом уровне. Структурная и электронная формулы кислорода:

O=O, :O:..:O:..
Физические свойства
При комнатной температуре кислород — газ без цвета, запаха и вкуса. Он примерно в 1,1 раза тяжелее воздуха.

При температуре –183 °С кислород сжижается и превращается в голубую жидкость, а при –218 °С становится твёрдым.

Кислород плохо растворяется в воде. При 20 °С в 1 объёме воды растворяется примерно 3,1 объёма кислорода. Растворимость кислорода, так же как и других газов, зависит от температуры. С повышением температуры растворимость уменьшается.
Химические свойства
Связь в молекуле кислорода прочная. При обычных условиях это малоактивный газ, который вступает в реакции только с наиболее активными веществами: щелочными и щелочноземельными металлами. При повышении температуры активность кислорода резко возрастает. Он энергично реагирует с большинством простых и многими сложными веществами, проявляя при этом окислительные свойства.

Почти все реакции с кислородом экзотермичны, поэтому нагревание требуется лишь для начала процесса. Большинство реакций с участием кислорода сопровождается выделением тепла и света. Такие реакции называют реакциями горения.

Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами.
При нагревании неметаллы (кроме инертных газов и галогенов) сгорают в кислороде с образованием оксидов. Если серу зажечь и опустить в сосуд с кислородом, то она сгорает ярким синим пламенем. При этом образуется сернистый газ:
S+O2=tSO2+Q.
Зажжённый фосфор горит в кислороде белым пламенем. Сосуд заполняется дымом, состоящим из мелких частиц оксида фосфора (V):

4P+5O2=t2P2O5+Q.
Подобным образом протекают реакции с углеродом, кремнием, водородом:

C+O2=tCO2+Q,

Si+O2=tSiO2+Q,

2H2+O2=t2H2O+Q.

Реакция азота с кислородом идёт с поглощением тепла. Для её протекания требуется высокая температура:

N2+O2⇄3000°CNO−Q.

Взаимодействие с простыми веществами-металлами.
Активные металлы реагируют с кислородом при комнатной температуре:

4Li+O2=2Li2O,

2Ca+O2=2CaO+Q.

При нагревании реагируют менее активные металлы:

2Cu+O2=t2CuO.

Многие металлы сгорают в кислороде. Так, раскалённое железо в чистом кислороде начинает ярко светиться и разбрасывать яркие искры:

3Fe+2O2=tFe3O4+Q.
В реакции с железом образуется смешанный оксид: Fe3O4 (FeO⋅Fe2O3).
Неактивные металлы (золото, платина, серебро) с кислородом не реагируют.

Взаимодействие со сложными веществами.
В кислороде горят многие сложные органические и неорганические вещества. При этом, как правило, образуются оксиды элементов, входящих в состав этих веществ:

CH4+3O2=tCO2+2H2O+Q,

2H2S+3O2=t2SO2+2H2O+Q,

2CO+O2=t2CO2+Q.