Помогите решить задачу по химии Вычислите ph 0,2 М раствора гипохлорита калия при 30 градусах

Соль подверг. гидролизу по аниону, т. к образована катионом сильн. основания и анионом слабой кислоты (pH>7) Для таких солей рН м. рассчитать по ф-ле
pH=7+0,5(lgCсоли+pKa)
pKa=-lgKa=-lg(5,01*10^-8)=7,3
pH=7+0,5(lg0,2+7,3)=10,3
или так
Кг=Kw/Ka=10^-14 / 5,01*10^-8=2*10^-7 - конст. гидролиза
h=√(Kг/C)=√2*10^-7/0,2=10^-3 - степень гидролиза
[OH-]=h*C=10^-3*0,2=2*10^-4 mol/l
pOH=-lg[OH-]=3,7
pH=14-pOH=10,3