kot
Высший разум
(100834)
5 лет назад
СаСОз=СаО+СО2+ СаСОз (непрореаг.)
по закону сохранения массы, масса продуктов= массе исходных и, при наличии в продуктах твердого остатка остальные 25-17,3=7,7 г улетели в виде СО2
тогда 7,7 г / 44 г/моль СО2 = х г СаСОз / 100 г/моль СаСОз или х=7,7*100/44=17,5 г СаСОз ушло на образование СО2
осталось непрореагировавшего СаСОз: 25-17,5=7,5 г
улетевший СО2 привел к образованию: 7,7г / 44 г/моль СО2 = х г / (40+16=56 г/моль) СаО = 7,7*56/44=9,8 г СаО
проверяем:
СаСОз=25 г → СаО=9,8г + СО2=7,7г + СаСОз=7,5г или 25=9,8+7,7+7,2 истинно
9,8/17,3=0,566 доли *100=56,6% СаО
7,5/17,3=0,434 доли *100=43,4% СаСО3